Question

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的n(H+)相等

D.對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度，則增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，據(jù)此分析解答。

室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，

A. 室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，A項(xiàng)錯誤；

B. a點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C. 溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10-7mol/L，若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等，但是若體積不相等，則n(H+)不相等，C項(xiàng)錯誤；

D. HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度，c(A-)濃度不變，HB電離程度增大，c(B-)濃度增大，則減小，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。