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6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

分析 A．醋酸銨為易溶的強電解質，離子方程式中應該拆開；
B．澄清石灰水中的氫氧化鈣小于拆開，二者反應的實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒、質量守恒．

解答 解：A．氨氣通入醋酸溶液中生成醋酸銨，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A錯誤；
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，故B正確；
C．碳酸鋇和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請寫出下列溶液水解（或雙水解）的離子反應方程式：
①次氯酸鈉溶液：ClO-+H2O?HClO+OH-
②泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子       b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵    d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示
①Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態ECI4和BD氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表．請回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時，當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應的 V（C2）正＞（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溶液的PH與所加水的質量關系圖符合的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用單線橋表示下列反應中電子轉移方向和數目：
KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質用途的說法不正確的是（　　）
A．鋁制容器可以貯運濃硝酸B．甲醛可用作浸制標本
C．碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多D．明礬可用作消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中溶質物質的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40g NaOH溶解在1L水中
B．將25g 膽礬溶于水配成100mL CuSO4溶液
C．將0.1L 10 mol•L-1濃硫酸加入0.9L水中
D．將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上   +    →______+______+______+______ 組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是（　　）
A．FeSO4、Fe（NO3）3； Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O
B．HNO3、FeSO4； Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O、H2O
C．HNO3、Fe2（SO4）3； FeSO4、Fe（NO3）3、N2O、H2O
D．Fe2（SO4）3、N2O； FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產生，同時得到溶液甲．
②向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體．
據此，該同學得到的結論正確的是（　　）
A．實驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
B．實驗③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3
C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
D．若要判斷原溶液中是否有Cl-，無需另外設計實驗驗證

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