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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知在相同條件下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量呈正比．一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會下沉的是
[　　]
A．	H₂
B．	Cl₂
C．	CO₂
D．	O₂

答案：A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?上海）已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H₂的方法是水煤氣法．已知：
①C（s）+H₂0（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+2H₂O（g）=C0₂（g）+2H₂（g）△H=+90.2kJ/mol
（1）反應(yīng)①△H＞0，在一定條件下，能自發(fā)進(jìn)行的原因是

△S＞0

；在相同條件下，CO與H₂O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1KJ/mol

．
（2）已知800℃時：CO（g）+H₂O（g）?C0₂（g）+H₂（g） K=1.0．在此溫度下向一VL的恒溫恒容密閉容器中充入4molH₂O（g）和2molCO，tmin后達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=

3Vt

mol?L^-1’?min^-1．若在恒溫（800℃）恒壓條件下，在該平衡體系中再充入6mol H₂O，達(dá)到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

83.3%

．
（3）900℃時，反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?C0₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K

＜

1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270 kJ熱量

B．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

C．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法錯誤的是（　　）

A．CO₂氣體分解生成CO氣和O₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．右圖可表示由CO氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

D．在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O₂氣體的能量總和大于2 mol CO₂氣體的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴(yán)重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進(jìn)行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
①該反應(yīng)在

下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為

．（已知：H₂S K_a1=9.1×10^-8；K_a2=1.1×10^-12 H₂CO₃ K_a1=4.30×10^-7；K_a2=5.61×10^-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．

反應(yīng)過程	化學(xué)方程式	△H（kJ?mol^-1）
甲醇合成反應(yīng)	2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（g）	-90.8
水煤氣變換反應(yīng)	CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）	-41.3
甲醇脫水反應(yīng)	2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）	-23.5

①一步法合成二甲醚：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H=

．
②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是

（填字母代號）．
a．降低溫度 b．縮小容器體積 c．加入催化劑
d．增加H₂的濃度 e．分離出二甲醚
（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：

①合成二甲醚的最佳H₂/CO比為

．對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），寫出“一步法”合成二甲醚的K_P=

，提高H₂/CO比，則K_P

（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率

．

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