Question

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法錯誤的是（　　）

A．CO₂氣體分解生成CO氣和O₂氣體的反應是放熱反應

B．CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應是放熱反應

C．右圖可表示由CO氣體生成CO₂氣體的反應過程和能量關系

D．在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O₂氣體的能量總和大于2 mol CO₂氣體的能量

Answer 1

分析：A．根據正反應是放熱反應，逆反應為吸熱反應；
B．根據△H＜0為放熱反應；
C．根據“短線上說明的物質”不僅僅代表的是反應物或者生成物，而其對應的系數代表的是參加反應的物質的量；
D．根據放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；

解答：解：A．CO和O₂反應生成CO₂是放熱反應，則CO₂氣體分解生成CO氣和O₂氣體的反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol可知CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應是放熱反應，故B正確；
C．該圖描述的就是一個熱化學方程式，對應566的數值應該是2CO（g）+O₂（g）和2CO₂，故C正確；
D．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O₂氣體的能量總和大于2 mol CO₂氣體的能量，故D正確；
故選：A；

點評：本題考查了化學反應中的熱效應以及熱化學方程式的應用，題目難度中等．