Question

3．鈦被譽為“21世紀金屬”，工業冶煉鈦的第一步反應為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．下列關于該反應的說法正確的是（　　）

• A． TiO₂是氧化劑
• B． 四氯化鈦是還原產物
• C． Cl₂發生氧化反應
• D． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

Answer 1

分析 TiO₂+2C+2Cl₂→TiCl₄+2CO中，C元素的化合價升高，則C為還原劑，Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，以此來解答．

解答 解：A．Ti、O元素的化合價不變，則TiO₂不是氧化劑，故A錯誤；
B．TiO₂+2C+2Cl₂→TiCl₄+2CO中，Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，生成四氯化鈦是還原產物，故B正確；
C．Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，發生還原反應，故C錯誤；
D．氯氣為氧化劑，C為還原劑，由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．