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1．下列變化，應加入還原劑才能實現的是（　　）

A．

NH₄⁺→NO₃^-

B．

C→CO

C．

SO₂→S

D．

SO₂→SO₃^2-

分析需要加入還原劑才能實現，則選項中為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答解：A．N元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A錯誤；
B．C元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B錯誤；
C．S元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故C正確；
D．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
	B．	乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C₂H₆、C₂H₄的沸點和熔點高
	C．	乙醇和乙酸都能發生氧化反應
	D．	乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應是不可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子的檢驗不能達到預期目的是（　　）

	A．	向待測液里加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，則待測液中肯定含有Fe³⁺
	B．	向待測液里加入BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，再加入過量稀硝酸白色沉淀不溶解，則表明待測液中肯定含有SO₄^2-
	C．	向待測液里加入過量硝酸無現象，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則表明待測液中肯定不含Cl^-
	D．	向待測液里加入CaCl₂溶液，不產生白色沉淀，加入稀鹽酸產生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則表明待測液中肯定含HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列四組溶液混合后，最先出現渾濁的是（　　）

選項	H₂SO₄	Na₂S₂O₃	H₂O
A	5mL0.1mol/L	5mL0.1mol/L	0
B	5mL0.2mol/L	5mL0.1mol/L	10
C	5mL0.3mol/L	5mL0.1mol/L	20
D	5mL0.4mol/L	5mL0.1mol/L	30

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關反應的離子方程式書寫錯誤的是（　　）

	A．	Cl₂通入NaOH溶液中 Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	B．	硫化亞鐵與稀硫酸反應 FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
	C．	硫酸銨和氫氧化鋇溶液 Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	氫氧化鋇與稀硫酸反應 Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（　　）

	A．	分散系的分類
	B．	溶液是電中性的，膠體是帶電的
	C．	光線通過時，溶液產生丁達爾效應，膠體則無丁達爾效應
	D．	只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學式方程式為2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．請回答下列問題．
（1）反應中S元素被氧化，NaIO₃是氧化劑．
（2）若反應中生成0.25molI₂，則參加反應的氧化劑的質量為99g．
（3）若反應后還原劑完全反應，向反應后的混合液中加入一定量的Ba（OH）₂溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I₂的影響），反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列所示的實驗裝置中，能達到實驗目的是（　　）

A．

除去Cl₂中的HCl

B．

分離乙醇和乙酸

C．

檢查裝置氣密性

D．

實驗室制取O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

碳酸氫鈉常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩定性進行探究．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體．
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時的分解產物，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有無色小液滴，證明生成了水．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察有關現象，說明生成了二氧化碳．
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們的依據是質量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變、化學反應前后原子種類不變、NaHCO₃中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②興趣小組為確定反應后的固體產物成分進行了以下實驗，請填寫下表：

實驗	實驗現象	結論
實驗一：取少量反應后的固體產物溶于水，滴入幾滴酚酞溶液	溶液變成紅色	固體產物是NaOH，而不是Na₂CO₃
實驗二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入過量氯化鈣溶液	產生白色沉淀	固體產物是Na₂CO₃，而不是NaOH
實驗三：取少量反應后的固體產物溶于水，加入足量稀鹽酸	產生大量氣泡	固體產物是Na₂CO₃

【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反，興趣小組的同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色．
【拓展應用】碳酸氫鈉常用來治療胃酸過多，但對于患胃潰瘍的病人胃酸（用鹽酸表示）過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉，用化學方程式表示其原因是HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．

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