Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，18.0g 重水（D₂O）所含的電子數約為10×6.02×10²³
• B、室溫下，42.0g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為2×6.02×10²³
• C、標準狀況下，22.4L 甲苯所含的分子數約為6.02×10²³
• D、標準狀況下，a L 甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為

  a

  22.4

  ×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．重水的摩爾質量為20g/mol，重水分子中含有10個電子；
B．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合物中含有碳原子數目；
C．標準狀況下，甲苯的狀態為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
D．標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，據此計算出aL混合氣體的物質的量及分子數．

解答： 解：A．18g重水的物質的量為：

18g

20g/mol

=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，所含的電子數約為9×6.02×10²³，故A錯誤；
B．42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有

42g

14g/mol

=3mol最簡式CH₂，含有3mol碳原子，含有的碳原子數約為3×6.02×10²³，故B錯誤；
C．標準狀況下，甲苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L甲苯的物質的量，故C錯誤；
D．標況下a L甲烷和乙烷混合氣體的物質的量為：

a

22.4

mol，混合氣體中含有的分子數約為

a

22.4

×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項A為易錯點，注意重水的摩爾質量為20g/mol．