Question

某烷烴和烯烴的混合氣2.24L(標準狀況)，在氧氣中點火使其燃燒，燃燒產物通過濃硫酸后，可使濃硫酸質量增加4.05g；再將剩余氣體通過堿石灰，可使堿石灰質量增加6.60g．另取等量原混合氣，通入足量溴水中，可使溴水質量增加1.05g．試通過計算回答該烷烴和烯烴的分子式和它們的體積比．

Answer 1

答案：
解析：

這是一道混合氣體的常規計算題，從試題給出的條件可知： 混合氣的物質的量為： 混合氣中烯烴的質量為1.05g； 混合氣在中完全燃燒生成和的物質的量為： 至于如何通過計算求出烷烴和烯烴的分子式及同溫同壓下的體積之比，可以采用不同的方法求解． 解答： 方法1：分析法從可知混合氣中H元素的質量為： 從可知混合氣中碳元素的質量為： 有機物的總質量為： m=0.450g＋1.80g=2.25g 混合氣中烷烴的質量為： 有機混合氣的平均分子相對質量為： 因為，，，16＜22.5＜28 所以，混合氣中的烷烴是．甲烷的物質的量為： 烯烴的物質的量為： 烯烴的摩爾質量為： 所以，該烯烴為丙烯()． 甲烷、丙烯的分子個數比為： 方法2：化學方程式法 設混合氣中的物質的量為x，則烯烴的物質的量為(0.1－x) 混合氣態烴完全燃燒的化學方程式及其相互關系如下： x　　　　　　　　x　　　　2x 0.1－x　　　　　　n(0.1－x)n(0.1－x) 依據可列出方程： x＋n(0.1－x)=0.150　　　　　　　�、� 依據可列出方程： 2x＋n(0.1－x)=0.225　　　　　�、� ②－①可得： x=0.0750mol 將x=0.0750mol代入①或②可得： 　n=3 方法3：平均值法 因為　　　　　　 所以　　烯的混合物中烷烴必為，烯烴可能為或 x=0.0750mol n=3