Question

某烷烴和烯烴的混合氣體2.24L（標準狀況），點火使其完全燃燒，將燃燒產物通過濃硫酸后，濃硫酸質量增加4.05g；再通過堿石灰，堿石灰質量增加6.60g，另取等量混合氣，通入過量溴水中，溴水質量增加1.05g．
（1）通過計算分析知混合氣體由______和______組成．
（2）兩種烴的物質的量之比是______．

Answer 1

混合氣體為

2.24L

22.4L?mol-1

=0.1mol；燃燒后通過濃H₂SO₄，增重的質量即水的質量為4.05g，即0.225mol，再通過堿石灰，增重的質量即生成CO₂的質量為6.60g，即0.15mol；取0.1mol混合物通入溴水，增重的質量即烯烴的質量為1.05g．所以設烷烴、烯烴分別為C_xH_2x+2、C_yH_2y，且兩種烴的物質的量分別為a，b，則有：1.05g=14y g/mol×b；a+b=0.1mol；0.225mol=

2x+2

2

a+

2y

2

b（H守恒）；ax+by=0.15mol（C守恒），解得x=1，y=3，a：b=3：1．
故答案為：（1）甲烷；丙烯；（2）3：1．