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【化學——選修5:有機化學基礎】中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點,曾被世界衛生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖:

已知:

回答下列問題:

(1)青蒿素的分子式為_____________________。

(2)反應①中,有機反應類型為___________;NaBH4的作用是________。(A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.溶劑)

(3)有機物D是分子式為C4H4O3的五元環狀化合物,請寫出D的結構簡式

(4)青蒿唬酯能夠發生的反應類型有

A.酯化反應 B.水解反應 C.還原反應 D.加聚反應

(5)以H2Q表示雙氫青蒿素,寫出反應②(雙氫青蒿素和甲醇反應)的化學方程式_________。

(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發,可通過多步反應合成出有機物E。合成過程中,有機原料除H2Q、外,還需含苯環的二羥基化合物F,寫出有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式___________________________,有機物G是F的同分異構體,有機物G遇FeCl3溶液顯紫色,且有4種不同類型的氫,其個數比為3:2:2:1,則符合條件的有機物G的同分異構體有_____種。寫出其中一種的結構簡式

練習冊系列答案
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。其中X、Z同主族,Z的單質是一種良好的半導體材料,Y元素原子最外層電子數等于其電子層數,W是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是

A.Y的簡單離子半徑小于W的簡單離子半徑

B.W、X形成的化合物為離子化合物

C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強

D.Z的氣態簡單氫化物的穩定性比X的強

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表,下列說法正確的是

A.離子半徑:Y>Z>M

B.Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會反應

C.化合物XM、YM都是電解質.熔融狀態下都能導電

D.元素Z、M、R的離子均能破壞水的電離平衡

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【化學選修3:物質結構與性質】Ⅰ.80%左右的非金屬元素在現代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位。

(1)氮及其化合物與人類生產、生活息息相關,基態N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________,N2F2分子中N原子的雜化方式是_____________,1mol N2F2含有___________個σ鍵.

(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N___Si-N-Si(填“>”“<”或“=”),原因是__________;

II.金屬元素在現代工業中也占據極其重要的地位,鈦也被稱為“未來的鋼鐵”,具有質輕,抗腐蝕,硬度大,是宇航、航海、化工設備等的理想材料。

(4)基態鈦原子核外共有________種運動狀態不相同的電子.金屬鈦晶胞如下圖1所示,為_______堆積(填堆積方式).

(5)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如下圖2.化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是_____________;化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為_____________;

(6)鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示.假設把氧離子看做硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,則一個鈦離子被________個氧離子包圍。

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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗中,對應的現象和結論都正確,且兩者具有因果關系的是( )

選項

實驗

現象

結論

A

某溶液滴加過量的稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產生,溶液中出現沉淀

溶液中一定存在S2-和SO32-

B

將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中,攪拌,過濾,洗滌,在濾渣中加入稀鹽酸

產生氣體,濾渣部分溶解

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

C

將黑色氧化銅粉末進行高溫加熱

黑色變成紅色

CuO分解成銅單質

D

將少量大理石粉末加入1.0mol•L-1的NH4Cl溶液中

產生氣體,粉末溶解

NH4Cl水解使溶液呈酸性

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡

為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。

(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:

____

(3)“除雜”環節中,先加入_______溶液,經攪拌等操作后,過濾,再加入_______溶液調濾液PH至中性。

(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖,由圖可得,隨著溫度升高,

①________________________②_______________

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發生:

已知298K時,Ksp(CaCO3)

=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應的平衡常數K為

(計算結果保留三位有效數字)。

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都不相同

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科目:高中化學 來源:2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

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B.N A個H 2分子的質量約為2g,它所占的體積約為 22.4L

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質中,既能導電又屬于強電解質的一組物質是

A.熔融MgCl2、熔融NaOH B.液氨、石灰水

C.石墨、食醋 D.稀硫酸、蔗糖

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