久久人操,国产精品福利网站,一级电影免费看

7．由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應生成1mol N₂時轉(zhuǎn)移4mole^-
	B．	反應物能量之和大于生成物能量之和
	C．	N₂O（g）+NO（g）═N₂（g）+NO₂（g）△H=-139 kJ/mol
	D．	斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

分析 A、根據(jù)反應前后氮元素的價態(tài)來分析N₂+NO₂=N₂O+NO；
B、根據(jù)圖象來分析；
C、根據(jù)圖象可知，此反應放熱139KJ；
D、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量；

解答解：A、根據(jù)反應N₂+NO₂=N₂O+NO可知，此反應中當生成1mol氮氣時轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個，故A錯誤；
B、根據(jù)圖象可知，此反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；
C、根據(jù)圖象可知，此反應放熱139KJ，故熱化學方程式為：N_2（g）+NO_2（g）=N₂O_（g）+NO_（g）△H=+139kJ•mol^-1，故C正確；
D、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，由于此反應放熱，即△H小于0，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，故D正確．
故選A．

點評本題考查了熱化學方程式的書寫以及反應吸放熱的判斷，難度不大，注意反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．

練習冊系列答案

單元測試AB卷吉林出版集團有限責任公司系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下圖所示與對應敘述相符的是（　　）

	A．	一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3Y?Z
	B．	圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑
	C．	常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示．當7＜pH＜13時，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	用硝酸銀溶液滴定等濃度的A^-、B^-、C^-的混合溶液（均可以與Ag⁺反應生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是A^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由基本有機化工原料A（C₂H₂）制備有機物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示：

完成下列填空：
（1）上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應①的反應類型相同的是⑤⑥（填編號）．
（2）m與n的關系為n=2m．
（3）異戊二烯分子中最多有11個原子共平面．
（4）在異戊二烯的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團且分子中有支鏈的有機物的名稱是3-甲基-1-丁炔．
（5）參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟⑤中的反應物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過反應⑤、⑥、⑦后得到的有機物是CH₂=CHCH=CH₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式書寫錯誤的是（　　）

	A．	Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-		B．	H₂O═2H⁺+O^2-
	C．	HNO₃═H⁺+NO₃^-		D．	K₂SO₄═2K⁺+SO₄^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學小組欲探究FeCl₃溶液、FeCl₂溶液的化學性質(zhì)
（1）試劑清單：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液．
查閱資料得知：淀粉遇I₂變藍．
請幫助他們完成以下實驗報告：

序號	實驗目的	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論	離子方程式
實驗1	①	在FeCl₂溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變?yōu)辄S色	②	③
實驗2	④	在FeCl₂溶液中加入鋅片	/	⑤	Zn+Fe²⁺═Zn²⁺+Fe
實驗3	⑥	在FeCl₃溶液中加入足量鐵粉	⑦	FeCl₃（Fe³⁺）具有氧化性	⑧
實驗4	⑨	在FeCl₃溶液中滴入適量KI溶液和淀粉溶液	淀粉溶液變藍	⑩	2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

填空：
①驗證Fe²⁺具有還原性③2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^- ⑤證明Fe²⁺具有氧化性⑧2Fe³⁺+Fe══3Fe²⁺⑩證明Fe³⁺具有氧化性
綜合以上實驗，你能得到的結(jié)論是：⑪Fe³⁺有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有還原性．
（2）除了以上性質(zhì)，你認為FeCl₂還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個即可Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液．保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化加入少量鐵粉．
（4）檢驗某溶液是Fe²⁺溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應的現(xiàn)象即可）：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K₃[Fe（CN）₆]產(chǎn)生藍色沉淀．
（5）某同學向FeCl₂中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認為該反應中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

過氧化氫（H₂O₂）是淡藍色的黏稠液體，水溶液為無色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H₂O₂在水中的電離方程式是H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-．
（2）H₂O₂常被稱為“綠色”氧化劑的原因是其還原產(chǎn)物是H₂O，對環(huán)境無污染．
（3）向1mol/L FeCl₂溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色，并測得其pH由反應前的3.69變?yōu)?.84．實驗證明所得液體屬于膠體，其方法是丁達爾效應；上述Fe²⁺被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+4H⁺．
（4）如圖是一種用電解原理來制備H₂O₂，并用產(chǎn)生的H₂O₂處理廢氨水的裝置．
①為了不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO₃調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極吸附O₂生成H₂O₂，其電極反應式是O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol e^-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH₃計）的質(zhì)量是17g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈紅棕色），請回答：

（1）①中發(fā)生反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂0．
（2）②中的實驗現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實驗現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO₂有漂白性．
（4）④中SO₂做氧化劑．
（5）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，當1molSO₂參與反應時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過量的二氧化硫，進行尾氣處理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中．
（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一．有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學平衡原理解釋其原因：CaC₂O₄（s）存在沉淀溶解平衡CaC₂O₄（s）?Ca²⁺（aq）+C₂O₄^2-（aq），EDTA結(jié)合Ca²⁺后，Ca²⁺濃度減小，導致上述平衡正向移動，結(jié)石溶解．
（2）已知：0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性．下列說法正確的是abd（填字母序號）．
a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
b.0.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
c．濃度均為0.1mol•L^-1 KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
d.0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（　　）

已知：
步驟：	現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．

	A．	該反應是一個氧化還原反應
	B．	待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr₂O₇^2-完全反應
	C．	該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
	D．	試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學