Question

6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A． 已知K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），當物質的量濃度相同時，CH₃COOH中水電離出c（H⁺）大于HCN中水電離出的c（H⁺）
• B． 由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ•mol^-1可知，金剛石比石墨穩定
• C． 向2.0 mL濃度均為0.1 mol•L^-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol•L^-1 AgNO₃ 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
• D． 在101 kPa時，2 g H₂ 完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），當物質的量濃度相同時，CH₃COOH溶液的酸性強于HCN；
B、根據物質能量高的不穩定；
C、難溶物類型相同的鹽，溶度積常數大的物質向溶度積小的物質轉化；
D、根據燃燒熱的定義判斷．

解答 解：A、Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），當物質的量濃度相同時，CH₃COOH溶液的酸性強于HCN，酸性越強，對水的電離的抑制程度越大，故CH₃COOH中水電離出的C（H⁺）小于HCN中水電離出的c（H⁺），故A錯誤；
B、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤．
C、難溶物類型相同的鹽，溶度積常數大的物質向溶度積小的物質轉化，2.0mL濃度均為0.1mol•L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液，沉淀呈黃色，說AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故C正確；
D、氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生產液態水放出的熱量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，綜合考查學生對化學反應與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關基礎知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質的聚集狀態與能量的關系、穩定的大小比較等問題．