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17．寫出下列離子方程式
①Na₂O₂與H₂O的反應2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
②Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
③Al 和NaOH溶液反應：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
④Al₂O₃和NaOH反應：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O
⑤往AlCl₃中加過量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
⑥往AlCl₃中逐滴的滴加氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
⑦往NaAlO₂中通入過量的二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

分析 ①Na₂O₂與H₂O的反應生成氫氧化鈉和氧氣；
②Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂生成碳酸氫鈉；
③Al 和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
④Al₂O₃和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水；
⑤往AlCl₃中加過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氯化鈉；
⑥往AlCl₃中逐滴的滴加氨水生成氫氧化鋁和氯化銨；
⑦往NaAlO₂中通入過量的二氧化碳氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答解：①Na₂O₂與H₂O的反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
②Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
③Al 和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
④Al₂O₃和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；
⑤往AlCl₃中加過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
⑥往AlCl₃中逐滴的滴加氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
⑦往NaAlO₂中通入過量的二氧化碳氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，明確離子性質及離子之間反應是解本題關鍵，知道離子方程式書寫規則，注意氫氧化鋁和氧化鋁的兩性，注意氫氧化鋁不溶于弱堿溶液，題目難度不大．

練習冊系列答案

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色態		溶于堿	超過1kPa受熱或遇光
常溫氣體	-59-11℃紅黃色液體	生成亞氯酸鹽和氯酸鹽	爆炸

回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶
（2）溫度計的作用是測量反應溫度，使用電動攪拌泵攪拌反應混合物的目的是增大反應速率
（3）保存液態ClO₂的條件是d（填字母）
a．常溫、密封、不避光 b．低溫、敞口、不避光 c．常溫、敞口、避光 d．低溫、密封、避光
（4）燒堿溶液的作用是吸收尾氣
（5）亞氯酸鈉（NaClO₂）也可用于二氧化氯的制備
①觀察亞氯酸鈉的溶解度曲線圖B，要從NaClO₂溶液制得不含結晶水的晶體，操作是蒸發結晶，控制條件是減壓蒸發，溫度略高于（或大于）38℃
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．
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定樣品中Na₂O₂的含量．
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（“估算”是指根據注射器容積確定m_樣品的最大值；忽略固體樣品的體積）
請根據上述實驗流程圖，寫出 A、C的實驗操作并完善B的操作步驟：
A：稱量；B：吸水，用膠塞迅速堵住針頭；C：讀數．
方法2--蒸發法
假設樣品中含鈉元素的物質只有Na₂O₂和Na₂CO₃，實驗過程如圖：

①上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、過濾或蒸發（填兩種操作方法）．
②往濾液中加稀鹽酸至過量，其目的是使濾液中的NaOH、Na₂CO₃（填化學式）完全轉化為NaCl．
③實驗結束后，往難溶雜質中滴加稀鹽酸，發現其溶解，所得溶液呈黃色，說明樣品中的難溶雜質為Fe₂O₃．
④該小織實驗數據記錄如表：

m樣品	m難溶雜質	m（NaCl）
8.00g	0.42g	10.53g

根據上述數據計算，Na₂O₂的質量分數為66.3%．
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