Question

【題目】（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各問題。

①B中溶液褪色，是因為乙烯被______________。

②C中發生反應的化學方程式為_________________________。

③在D處點燃時必須進行的操作是_____________。

（2）實驗室制取的乙烯中常混有少量的SO2，有人設計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:

①圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___(填序號)。

A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性高錳酸鉀溶液

②能說明SO2存在的實驗現象是_____________。

③使用裝置b的目的是_____________。

④使用裝置c的目的是_____________。

⑤能證明混合氣體中含有乙烯的現象是________________________________。

Answer 1

【答案】酸性KMnO4溶液氧化 CH2=CH2+Br2 檢驗氣體的純度 A、B、A、D 裝置a中品紅溶液褪色 除去SO2氣體，以免干擾乙烯的檢驗實驗 檢驗SO2氣體是否除盡 裝置c中品紅溶液不褪色，裝置d中酸性高錳酸鉀溶液褪色

【解析】

石蠟分解生成的氣體中含有乙烯，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴的四氯化碳溶液發生加成反應。乙烯和二氧化硫都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是二氧化硫能使品紅褪色，且能和氫氧化鈉反應，乙烯不能，所以可以先用品紅檢驗二氧化硫的存在，然后用氫氧化鈉吸收除去二氧化硫，再次用品紅檢驗二氧化硫已經除凈，最后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯。

(1) ①B中為酸性高錳酸鉀溶液，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色。 ②乙烯和溴發生加成反應，方程式為：CH2=CH2+Br2 。③乙烯是可燃性氣體，點燃前先檢驗氣體的純度。 (2) ①乙烯和二氧化硫的混合氣體進行檢驗時，先用品紅檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫已經除凈，最后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，所以試劑的盛放順序為 A、B、A、D 。 ② 裝置a中品紅溶液褪色可以證明二氧化硫的存在。③氫氧化鈉溶液的目的是除去SO2氣體，以免干擾乙烯的檢驗實驗。④再次通入品紅是為了檢驗SO2氣體是否除盡。⑤裝置c中品紅溶液不褪色，證明不含有二氧化硫，裝置d中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明氣體為乙烯。