【題目】已知某物質X能發生如下轉化：
下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ）
A.若X為
或
，則A為硝酸
B.若X為
或
，則A為硫酸
C.若X為非金屬單質或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D.反應①和②一定為氧化還原反應,反應③一定為非氧化還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應進行探究。
實驗 | 裝置 | 試劑x | 操作及現象 |
Ⅰ |
| 1 mol·L1 CuCl2溶液 | 加入2mL CuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產生，上層溶液顏色變淺。 |
Ⅱ | 1 mol·L1 CuSO4溶液 | 加入2mL CuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。 |
已知：Ⅰ.Cu2+
[Cu(NH3)4]2+(深藍色溶液)
Ⅱ. Cu+[Cu(NH3)]+(無色溶液)
[Cu(NH3)4]2+(深藍色溶液)
(1)推測實驗Ⅰ產生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_______，反應的離子方程式為_______。
(2)對實驗 Ⅰ 產生SO2的原因進行分析，提出假設：
假設a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假設b: Cl－存在時，Cu2+與HSO3－反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
① 假設a不合理，實驗證據是_______；
② 實驗表明假設b合理，實驗I反應的離子方程式有_____、H+ + HSO3- = SO2↑+H2O。
(3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ，提出假設：Cl－增強了Cu2+的氧化性。
下述實驗Ⅲ證實了假設合理，裝置如圖。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉至“X”處；向U形管_______(補全實驗操作及現象)。
(4)將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32。
①通過實驗Ⅳ證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
實驗Ⅳ：
證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據是_______；
②有同學認為實驗Ⅳ不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設計實驗Ⅳ的對比實驗Ⅴ，證實了Cu2+的存在。實驗Ⅴ的方案和現象是：_______。
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【題目】20℃，每100g水僅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中達到溶解平衡時，其Ksp為8.0×10－9(溶液密度近似為1g/cm3)。
(1)計算20℃時Ca(OH)2飽和溶液中的c(OH－)；_________
(2)在10 mL Ca(OH)2飽和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，忽略溶液體積變化，通過計算判斷是否生成CaCO3沉淀_________，并求此時溶液中c(Ca2+)。__________
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【題目】下列反應中，調節反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是( )
A.鐵在硫蒸氣中燃燒
B.H2SO4與Cu反應
C.二氧化硫通入澄清石灰水
D.硫酸中加入鋅粉
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度 | | | |
沸點 | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入
液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了________氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________________________；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、
的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是___
填入正確選項前的字母
；
a.重結晶 b.過濾 c.蒸餾 d.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________。
a.25 mL 
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【題目】有關
分子結構的下列敘述中正確的是
①除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】下列實驗中，能達到相應實驗目的的是
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A．制備并收集乙酸乙酯 | B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀 | C．驗證溴乙烷的消去產物是乙烯 | D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
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