Question

19．對于可逆反應，2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0在一定溫度下其平衡數為K，下列說法正確的是（　　）

• A． 增大SO₂的轉化率K值一定增大
• B． 減小壓強K值減小
• C． K值越大SO₂轉化率越大
• D． 升高溫度K值增大

Answer 1

分析 A、平衡常數是溫度的函數，溫度不變K不變；
B、平衡常數是溫度的函數，壓強改變平衡常數不變；
C、平衡常數k越大，說明反應進行的程度越大；
D、正反應是放熱反應，升高溫度K值減小．

解答 解：A、增大二氧化硫的量，而溫度不變，所以K不變，故A錯誤；
B、壓強改變平衡常數不變，故B錯誤；
C、平衡常數k越大，說明反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大，故C正確；
D、正反應是放熱反應，升高溫度K值減小，故D錯誤；
故選C．

點評 考查平衡常數的意義、化學平衡常數的影響因素等，難度不大，注意化學平衡常數的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率．