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3.A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素.又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族,元素F的名稱硫.
(2)C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點高低H2O>H2S.(用化學式表示)
(3)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)S2->O2->Na+
(4)由A、B、C三種元素以原子個數比4:2:3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.
(5)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
若E是非金屬元素,其單質在電子工業中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(6)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數依次增大,C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數為6,則C是O元素;C與F同主族,則F是S元素;D與E和F同周期,即處于第三周期,D是所在周期原子半徑最大的主族元素,則D是Na元素;E的原子序數大于鈉小于硫,所以E的單質是固體;六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,則A、B單質為氣體,A與D為同一主族,則A為H元素;B的原子序數小于氧元素,則B為氮元素;(5)中若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,則E為Al,若E為非金屬元素,其單質在電子工業中有重要應用,則E為Si元素,據此解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數依次增大,C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數為6,則C是O元素;C與F同主族,則F是S元素;D與E和F同周期,即處于第三周期,D是所在周期原子半徑最大的主族元素,則D是Na元素;E的原子序數大于鈉小于硫,所以E的單質是固體;六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,則A、B單質為氣體,A與D為同一主族,則A為H元素;B的原子序數小于氧元素,則B為氮元素.
(1)元素D為Na,在周期表中的位置:第三周期第ⅠA族,元素F的名稱為硫,
故答案為:第三周期第ⅠA族;硫;
(2)C元素、F元素的氫化物分別為H2O、H2S,二者均為分子晶體,水分子之間存在氫鍵,其沸點高于硫化氫的,故答案為:H2O>H2S;
(3)電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2->O2->Na+,故答案為:S2->O2->Na+
(4)由H、N、O三種元素以原子個數比4:2:3形成化合物X為NH4NO3,所含化學鍵類型有:離子鍵、共價鍵,故答案為:離子鍵、共價鍵;
(5)中若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,則E為Al,反應方程式為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,若E為非金屬元素,其單質在電子工業中有重要應用,則E為Si元素,二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,
故答案為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(6)SO2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式:2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-
故答案為:2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-

點評 本題考查結構性質位置關系,難度中等,旨在考查學生對基礎知識的理解掌握,推斷元素是解題關鍵.

練習冊系列答案
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請回答:
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②若M、N均能發生銀鏡反應,則X的可能結構有4種;寫出Z可能的結構簡式:
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A.天然氣的成分是甲烷
B.天然氣燃燒時火焰明亮,有濃煙
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D.為保護環境、節約資源應減少化石燃料的使用

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