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13.如圖為元素周期表中短周期的一部分,關于Y、Z、M的說法正確的是(  )
A.離子半徑:M->Z2->Y-
B.氣態氫化物穩定性:Y>Z>M
C.Z元素形成的氧化物都是共價化合物
D.三種元素中,Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知,X為He、Y為F、M為Cl、Z為S.
A.電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大;
B.非金屬性越強,氫化物越穩定;
C.非金屬性氧化物屬于共價化合物;
D.高氯酸是酸性最強含氧酸.

解答 解:由短周期元素在周期表中的位置可知,X為He、Y為F、M為Cl、Z為S,
A.電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Cl->F-,故A錯誤;
B.非金屬性Y>M>Z,故氫化物越穩定Y>M>Z,故B錯誤;
C.二氧化硫、三氧化硫都是非金屬性氧化物,屬于共價化合物,故C正確;
D.高氯酸是酸性最強含氧酸,故D錯誤,
故選C.

點評 本題考查元素周期表與元素周期律,難度不大,注意掌握元素周期律及微粒半徑比較規律.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.如圖表示在沒有通風櫥收純凈的氯氣時設計的裝置,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾.                         
(1)如果將過量二氧化錳與20mL120mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有熱使HCl大量揮發;②酸變稀后不再發生反應.
(2)燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉溶液,其作用是吸收過量氯氣,水槽中應盛放的液體是飽和食鹽水.
(3)簡述操作過程:(從氯氣已經產生開始)在收集氯氣之前,應關A開B;當氯氣純度合乎要求時,應關B開A;當氯氣收集完畢時,應關A開B.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.常溫下,將銅片投入到下列溶液中,會產生氣體的是(  )
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.濃硝酸D.濃硫酸

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1.從海水中提取鎂時,涉及不到的化學反應是(  )
A.MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2B.Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C.Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2OD.MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.化學與生活、社會密切相關.下列有關說法中,錯誤的是(  )
A.提倡人們購物時盡量不用塑料袋,是為了減少白色污染
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,均不可食用
C.推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用,減少化石燃料的使用
D.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體,應積極開發廢電池的綜合使用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是(  )
A.將pH=4的某酸稀釋10倍,測得其pH<5,則該酸為弱酸
B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
C.0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-
D.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有機反應中,屬于加成反應的是(  )
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯使溴水褪色
C.苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在50-60℃水溶中發生的反應
D.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B.0.01mol/L NH4Al(SO42溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O
D.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素.又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族,元素F的名稱硫.
(2)C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點高低H2O>H2S.(用化學式表示)
(3)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)S2->O2->Na+
(4)由A、B、C三種元素以原子個數比4:2:3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.
(5)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
若E是非金屬元素,其單質在電子工業中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(6)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-

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