Question

10．常溫下，向20mL 0.1mol/LHA（一種弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反應后，有關溶液中微粒濃度關系不正確的是（　　）

• A． 若溶液pH=7，則c（A^-）=c（HA）
• B． 若c（A^-）＞c（HA），則溶液中水電離的c（H⁺）＜1.0×10^-7mol/L
• C． 若pH＞7，加水稀釋c（A^-）/c（HA）增大
• D． 溶液中，c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）-2c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下，向20mL 0.1mol/LHA（一種弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反應后得到等濃度的HA和NaA混合溶液，
A．溶液中存在電荷守恒分析判斷選項，陰陽離子所帶電荷總數相同；
B．若c（A^-）＞c（HA），說明溶液中HA電離程度大于A^-離子水解程度，溶液顯酸性抑制水的電離；
C．若pH＞7說明A^-離子水解程度大于HA的電離，c（A^-）＜c（HA），加水稀釋水解程度促進大；
D．溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷．

解答 解：常溫下，向20mL 0.1mol/LHA（一種弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反應后得到等濃度的HA和NaA混合溶液，
A．溶液中陰陽離子所帶電荷總數相同，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），若溶液pH=7，則c（A^-）=c（HA），故A正確；
B．若c（A^-）＞c（HA），說明溶液中HA電離程度大于A^-離子水解程度，溶液顯酸性抑制水的電離，則溶液中水電離的c（H⁺）＜1.0×10^-7mol/L，故B正確；
C．若pH＞7說明A^-離子水解程度大于HA的電離，c（A^-）＜c（HA），加水稀釋水解程度促進大，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$減小，故C錯誤；
D．溶液中電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），消去鈉離子得到c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）-2c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，主要是電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、質子守恒的離子濃度關系的分析原因，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．