Question

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 2molSO₂和1molO₂在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2N_A
• B． 25℃時，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H⁺數目為0.1N_A
• C． 用惰性電極電解1L濃度均為0.2mol/L的Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液，當有0.2N_A個電子轉移時，理論上陰極析出6.4g金屬
• D． 電解精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質），陰極析出1 mol Cu，陽極失去的電子數小于2N_A

Answer 1

分析 A．SO₂和O₂的反應為可逆反應，不能進行徹底；
B．pH=1，即溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，依據n=×V計算即可；
C．根據陽離子的放電順序判斷；D．陰極析出的是銅，64g銅物質的量是1mol，轉移電子2mol．

解答 解：A．SO₂和O₂的反應為可逆反應，不能進行徹底，故反應后混合物的分子數大于2N_A，故A錯誤；
B．pH=1，即氫離子濃度為0.1mol/L，故此時溶液中含有氫離子的物質的量=0.1mol/L×1=0.1mol，故B正確；C．Ag⁺氧化性大于Cu²⁺，1L濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2mol電子轉移時，首先析出Ag，質量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C錯誤；D．由于銅的還原性大于銀的，陽極銀不會參與反應，故溶液中氧化性最強的陽離子是銅離子，陰極被還原的是銅離子，故64 g金屬時陽極失去的電子數等于2N_A，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及實驗基本操作、弱電解質的電離、電解以及鹽類的水解，題目難度中等，本題中注意把握陽離子的放電順序．