室溫下，取0.3mol?L-1HY溶液與0.3mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是（ ）
A．混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-9 mol?L-1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序為 c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1
D．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol?L-1
【答案】
分析：取0.3mol?L
-1HY溶液與0.3mol?L
-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaY，測得混合溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，NaY為強堿弱酸鹽，結合鹽類水解原理以及物料守恒解答該題．
解答：解：取0.3mol?L
-1HY溶液與0.3mol?L
-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaY，測得混合溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，NaY為強堿弱酸鹽，則
A．NaY為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解促進水的電離Y
-，混合溶液中由水電離出的c（OH
-）=
mol/L=10
-5mol/L，故A錯誤；
B．溶液呈堿性，則有c（OH
-）＞c（H
+），根據電荷守恒：c（Na
+）+c（H
+）=c（Y
-）+c（OH
-），可得c（Na
+）＞c（Y
-），溶液中離子濃度由大到小的順序為 c（Na
+）＞c（Y
-）＞c（OH
-）＞c（H
+），故B錯誤；
C．根據物料守恒，應有c（HY）+c（Y
-）=c（Na
+），根據電荷守恒應有c（Na
+）+c（H
+）=c（Y
-）+c（OH
-），二者聯式可得：c（HY）+c（H
+）=c（OH
-），則c（OH
-）-c（HY）=c（H
+）=1×10
-9mol?L
-1，故C正確；
D.0.3mol?L
-1HY溶液與0.3mol?L
-1NaOH溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應存在c（Na
+）=c（Y
-）+c（HY）=0.15mol?L
-1，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，注意根據題中信息判斷鹽類水解的特點，結合守恒思想解答該題．
