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(2012?湛江一模)室溫下,取0.3mol?L-1HY溶液與0.3mol?L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法(或關系式)正確的是( 。
分析:取0.3mol?L-1HY溶液與0.3mol?L-1NaOH溶液等體積混合,恰好生成NaY,測得混合溶液的pH=9,說明溶液呈堿性,NaY為強堿弱酸鹽,結合鹽類水解原理以及物料守恒解答該題.
解答:解:取0.3mol?L-1HY溶液與0.3mol?L-1NaOH溶液等體積混合,恰好生成NaY,測得混合溶液的pH=9,說明溶液呈堿性,NaY為強堿弱酸鹽,則
A.NaY為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,水解促進水的電離Y-,混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
10-14
10-9
mol/L=10-5mol/L,故A錯誤;
B.溶液呈堿性,則有c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可得c(Na+)>c(Y-),溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤;
C.根據物料守恒,應有c(HY)+c(Y-)=c(Na+),根據電荷守恒應有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),二者聯式可得:c(HY)+c(H+)=c(OH-),則c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol?L-1,故C正確;
D.0.3mol?L-1HY溶液與0.3mol?L-1NaOH溶液等體積混合后,從物料守恒的角度分析,溶液中應存在c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol?L-1,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題,注意根據題中信息判斷鹽類水解的特點,結合守恒思想解答該題.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?湛江一模)下列敘述正確的是( 。

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(2012?湛江一模)設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。

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(2012?湛江一模)關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?湛江一模)某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾).請對其方案進行完善或評價;
 
(1)實驗室將B、C、E相連后,以
次氯酸鈣
次氯酸鈣
、
濃鹽酸
濃鹽酸
、(填寫名稱)為原料可制取Cl2,為接下來研究氯氣的化學性質做準備.
(2)利用實驗室常用方法制取氯氣,將A、C、E相連,在丙中加入適量水,即可制得氯水.將所得氯水分為兩份,進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現象、結論如下:
實驗
序號
實驗操作 現象 結論
將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產物有漂白性
氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣
泡產生
氯氣與水反應的產物具有酸性
請你評價:實驗Ⅰ后,推出相應結論是否合理?
不合理
不合理
.若不合理,請說明理由(若合理,則無需填寫下行):
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性

實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理?
不合理
不合理
若不合理,請說明理由(若合理,無需填寫下行):
制取的氯氣中含有HCl氣體,HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡
制取的氯氣中含有HCl氣體,HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡

(3)A、C、E相連,可設計一個簡單的實驗,以驗證Cl-和Br-的還原性強弱.有關反應的離子方程式為:
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++2H2O+Cl2
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++2H2O+Cl2
,
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

(4)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得并進行NO2有關實驗.
①B中發生反應的化學方程式為
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應,其操作步驟為:先關閉止水夾
a、b
a、b
,再打開止水夾
c
c
,使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是
雙手緊握(或微熱)試管丁,使試管中氣體逸出,NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中
雙手緊握(或微熱)試管丁,使試管中氣體逸出,NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中

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