【題目】2020年5月1日北京市在全市范圍內開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確是（ ）
A.魚骨、菜葉 | B.消毒劑及其包裝物 | C.破損的易拉罐 | D.破碎玻璃 |
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廚余垃圾 | 有害垃圾 | 可回收垃圾 | 其他垃圾 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，可以作為證據的事實是( )
①苯是無色易揮發的液體；
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
③
和
是同一種物質。
A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )
A.該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B.反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)
C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1
D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產品之一，可用于繼續生產氟化鋰、錳酸鋰等，用天然鋰輝石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等雜質）生產LiOH的一種工藝流程如圖所示：
已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等離子，請回答相關問題。
（l）將LiAlSi2O6改寫為氧化物的形式：____。
（2）高溫燒結的目的是____。操作1是 __ 。
（3）凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是____。
（4）流程中的某種物質可循環利用，該物質的化學式是____。
（5）工業生產中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應連接電源的____（選填“正極”或“負極”），電極b發生的反應是 ___，陽離子交換膜的作用是___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的Huisgen環加成反應：
我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如下圖所示：
已知：
（1）A生成B的反應類型是____。
（2）關于B和C，下列說法正確的是____（填字母序號）。
a 利用核磁共振氫譜可以鑒別B和C b B不能發生消去反應 c 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C中含醛基
（3）B生成C的過程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結構簡式為 ___。
（4）反應②的化學方程式為 ___。
（5）請根據以上流程，并推測聚合物F所具有的特殊結構，下列關于聚合物F的結構說法正確的是___
A F中必含 -CH2=N- 結構
B F中必含 -N=N- 結構
C F的結構可能是
（6）H是比A多一個碳原子的同系物。H的同分異構體中符合下列條件的有 ___種。
①苯環上有三個取代基 ②能和FeCl3發生顯色反應
（7）為了探究連接基團對聚合反應的影響，設計了單體K，其合成路線如下，寫出H、I、J的結構簡式：___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：mA（g）＋nB（g）
pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉化率____________。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1 L的密閉容器中，發生反應4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，經2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是( )
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 用BCD分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在第2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D. 在這2 min內用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下表。實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O
HSO3-+OH-
B.④產生的白色沉淀是BaSO4
C.①→③的過程中，c(SO32-)在降低
D.①→③的過程中，溫度與c(SO32-)相比，前者對水解平衡的影響更大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗序號 | 實驗 溫度/K | 有關物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝____。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。
（3）該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是____，相應的粒子最可能是___(填粒子符號)。
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