【題目】將反應Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是
A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B. Ag作負極，Cu作正極
C. 工作一段時間后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D. 取出鹽橋后，電流計的指針依然發生偏轉
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：
實驗編號 | 待測鹽酸的體積（mL） | NaOH溶液的濃度（mol·L－1） | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、（1）滴定達到終點的標志是是______________________。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數點后3位）。
（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有___________。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數時俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
II、硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。
已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式_____________________。
Ⅲ、某溫度時測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數KW =_________
（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡中液體的體積是________mL。
（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。
A. 是amL
B.是（50-a)mL
C. 一定大于amL
D.一定大于（50-a)mL
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發生變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態的是( )
A.混合氣體的壓強不變
B.v(A):v(B)=1:2
C.B物質的量不變
D.c(B)=c(D)
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【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。
進行皂化反應時的步驟如下：
（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用為_____________________________________________。
（2）隔著石棉網給反應物加熱約10min，皂化反應基本完成，判斷依據是___________，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
（3）向所得混合物中加入__________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在____層，這個操作稱為________。
（4）圖中長玻璃導管的作用為______________________________________________________。
（5）日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________。
（6）這個實驗有一個缺點就是容易產生________現象，為避免這種現象工業生產上常用________加熱法防止這種現象。
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【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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【題目】某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：
(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_____）（_____）接（_____）
(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。
(3)實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____
(4)實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1 g，實驗后殘留固體的質量m2 g，實驗后量筒中液面讀數為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。
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【題目】下列四種元素中，元素的非金屬性最強的是（ ）
A.原子最外層電子數為次外層電子數的2倍
B.第三周期IIIA族元素
C.第16號元素
D.原子核外L層電子數為K層電子數的三倍
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【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時間后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是
A. 電解過程中陰極沒有氣體生成 B. 電解過程中轉移的電子的物質的量為0.6mol
C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1 D. 電解過程中陰、陽極共收集到氣體體枳為8.96L(標準狀況)
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【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol
下列說法不正確的是
A. 若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B. 由反應①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol
C. 反應①②中，相同物質的量的甲烷發生反應，轉移的電子數相同
D. 反應②中，當4.48L甲烷反應完全時轉移的電子的物質的量為1.60mol
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