【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發生變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態的是( )
A.混合氣體的壓強不變
B.v(A):v(B)=1:2
C.B物質的量不變
D.c(B)=c(D)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，易溶于水，熔點為101℃（失水后能升華），170℃以上分解。其鈉、鉀、銨鹽均易溶于水，而鈣鹽難溶于水。某實驗探究小組對草酸晶體進行加熱，并驗證其分解產物。
（1）加熱草酸晶體最適宜選用下圖中的_______(填裝置編號),不選其它裝置的原因是 _________。
（2）若將產生的氣體直接通入澄清石灰水來檢驗分解產物中是否含CO2，請你評價正確與否并作簡要的解釋___________。
（3）用下圖裝置檢驗草酸的分解產物H2O（g）、CO2和CO．將這種混合氣體依次通過___________（填裝置中接口的字母，可重復使用）。
（4）能否依據硬質玻璃管Fe2O3質量的減輕來計算分解產生CO的量？_____。假設硬質玻璃管中所裝為鐵氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合,現取ag混合物充分反應后,質量減輕了8a/29克,通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質的量的關系為____。
（5）為測定樣品中草酸晶體的質量分數，設計如下方案：稱取一定量樣品，用上述裝置進行實驗，稱量裝置D反應前后的質量差。由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：_______。
（6）有同學設計下圖裝置來證明Fe2O3反應后的固體中含有單質鐵，你認為可行嗎？____，其原因是:_______；圖中安全漏斗的作用是____________________。
（7）設計一個簡單的實驗證明草酸是弱酸：_____________________________________。
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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W
B. Z元素形成的單質存在同素異形體
C. 氣態氫化物的穩定性：Z>W>Y
D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性
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【題目】對于反應4A＋2B
3C，下列說法中正確的是
A. 某溫度時，化學反應速率無論用A． B． C中任何物質表示，其數值都相同
B. 其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小
C. 其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快
D. 若增大或減小A的物質的量，化學反應速率一定會發生明顯的變化
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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
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【題目】某實驗小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進行了如下實驗：
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入下圖所示的蒸餾燒瓶中(夾持和加熱儀器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下錐形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl。.終點時消耗V2 mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液，用K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)
回答下列問題：
（1）X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是____________________________
（2）儀器a的名稱是________________；測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好則測定結果將________(填“偏高”或“偏低”).該滴定過程中選擇________做指示劑。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為_____________________________。
（4）測定氯的過程中，AgNO3標準溶液置于_________（填“無色”或“棕色”）滴定管中；滴定終點時，溶液中已檢測不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，則出現磚紅色沉淀時，溶液中c(CrO42－)的最小值為_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]
（5）經測定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則制備X的化學方程式為________________________________________。
（6）某同學向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空氣中煅燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則所得鈷氧化物的化學式為________________。
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【題目】將反應Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是
A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B. Ag作負極，Cu作正極
C. 工作一段時間后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D. 取出鹽橋后，電流計的指針依然發生偏轉
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【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)從實驗裝置上看，圖中如果沒有環形玻璃攪拌棒攪拌，如此求得的中和熱的數值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱____________(填“相等”“不相等”)，簡述理由：_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____________________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)
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