【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環境無污染。已知電池的總反應為V2O5＋xLi
LixV2O5，下列說法正確的是
A. 電池在放電時，Li＋向電源負極移動
B. 充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋
C. 放電時負極失重7.0 g，則轉移2 mol電子
D. 該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：
①X與L組成的最簡單化合物的電子式為_________。
②X與M組成的物質為________________(填“共價”或“離子”)化合物。
③L在周期表中的位置是________________。
(2)1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
①根據元素周期律，推斷：
a．H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；
b．氫化物的穩定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H2S；
c．原子半徑比較：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si
② NaClO的電子式為____________，工業上制漂白液的原理為________________________（用離子方程式表示）
③從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強弱___________________ (可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液)
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【題目】已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1， Q與水反應的化學方程式為__________。
b.NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
①．NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
②．NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
完成下列填空：
①寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式 __________________________
②(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________和H2O。
③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___ g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 
、
、
中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)
N2(g)+O2(g)；有CO時反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法正確的是（ ）
A.反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH＞0
B.達平衡后，其他條件不變，使
＞1，CO轉化率上升
C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率
D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)
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【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10－7
B. n點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數為109.04
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【題目】硫和鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題：
（1）基態硫原子的價電子排布圖為__________________。
（2）已知基態鋅、銅的電離能如表所示：
電離能/kJ·mol1 | I1 | I2 |
Cu | 746 | 1958 |
Zn | 906 | 1733 |
由表格數據知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是____________________________________。
（3）H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長__________（填“長”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是____________________________________。
（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應的產物之一為Na2S3，S32-的空間構型為__________________。
（5）噻吩（
）廣泛應用于合成醫藥、農藥、染料工業。
①噻吩分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
，則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。
②噻吩的沸點為84 ℃，吡咯（
）的沸點在129～131 ℃之間，后者沸點較高，其原因是____________________________。1 mol吡咯含__________mol σ鍵。
（6）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。
已知：硫化鋅晶體密度為d g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則Zn2＋和S2－之間的最短核間距（x）為__________nm（用代數式表示）。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
B.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
C.原子半徑：W>Z>Y>X
D.元素X、Z、W的最高正化合價分別與其主族序數相等
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【題目】三元電池成為我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為
，且
。充電時電池總反應為：
，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的
A.充電時，A為陰極，
被氧化
B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰
D.放電時，正極反應式為：
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