Question

【題目】(1)X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：

①X與L組成的最簡單化合物的電子式為_________。

②X與M組成的物質為________________(填“共價”或“離子”)化合物。

③L在周期表中的位置是________________。

(2)1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

①根據元素周期律，推斷：

a．H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；

b．氫化物的穩定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H2S；

c．原子半徑比較：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si

② NaClO的電子式為____________，工業上制漂白液的原理為________________________（用離子方程式表示）

③從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強弱___________________ (可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液)

Answer 1

【答案】 離子 第三周期第ⅤA族 ＜ ＞ ＜ Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O CaCO3固體、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液

【解析】

X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，則X為氫元素；Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數，則Y為硼元素、L為磷元素、M為鈣元素。比較最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩定性時，應比較非金屬性；比較原子半徑時，可利用同周期、同主族元素的原子半徑遞變規律進行推斷；比較C、Si的非金屬性，可利用化學反應，比較其最高價氧化物的水化物的酸性。

(1)由以上分析可知，X、Y、L、M分別為H、B、P、Ca元素。

①X與L組成的最簡單化合物為PH3，其電子式為。

②X與M組成的物質為CaH2，由Ca2+和H-構成，屬于離子化合物。

③L的原子結構示意圖為，在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。答案為：；離子；第三周期第ⅤA族；

(2)①a．As與Se為同周期元素，As在Se的左邊，非金屬性As＜Se，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4；

b．非金屬性Cl＞S，所以氫化物的穩定性：HCl＞H2S；

c．依據元素在周期表中的位置，原子半徑N＜P＜Si，所以原子半徑：N＜Si。

② NaClO為離子化合物，由Na+和ClO-構成，電子式為，工業上制漂白液時，將Cl2通入NaOH溶液中，反應原理為Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。

③比較C、Si的非金屬性強弱時，可比較H2CO3與H2SiO3的酸性強弱，H2CO3可由CaCO3固體與鹽酸反應制取，然后用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，最后通入硅酸鈉溶液中，發生反應：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。所以選擇的藥品有CaCO3固體、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。

答案為：＜；＞；＜；；Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O；CaCO3固體、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。