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恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g）N2O4(g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是( ）

A．若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆減小

B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺

C．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
C．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
D．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列兩種氣體的分子數一定相等的是（　　）
A．原子數相同的N2和C2H6B．等體積等密度的CO和N2
C．等體積的O2和N2D．質量相等的N2和CO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下(已知N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） kJ·mol）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

請寫出下列物理量的關系：

（1）濃度c1與c2_________________；2c2與c3________________

（2）能量a與b __________________；2b與c___________________

（3）壓強p1與p2_________________；2p2與p3__________________

（4）轉化率α1與α2________________；α2與α3___________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發生可逆反應：2A(g）+B(g）2C(g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是( ）

A．達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側的2到4之間

B．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側1處，則乙中C的轉化率小于50%

C．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側靠近2處，則乙中F最終停留在右側的刻度大于4

D．如圖II所示若x軸表示時間，則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質的量或A的物質的量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一個密閉容器中發生反應：2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到反應限度時可能的數據是( ）

A．c(SO3）=0.4mol/L

B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

C．c(O2）=0.35mol/L

D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．科學研究發現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ四種制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
（b）用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2懸濁液制備Cu2O；
（c）電解法制備Cu2O．原理如右圖所示反應為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，則銅作為陽極；
（d）最新實驗研究加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2和水蒸氣．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗Cu2O光照
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發生反應：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1溫度下不同時段產生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol1.01.62.02.0
前20min的反應速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；該該溫度下，反應的平衡常數的表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2溫度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對四份 相同質量的水催化分解，產生的氫氣經干燥裝置并用針筒收集；V（H2）隨時間t變化如右圖所示．下列敘述正確的是BC（雙選題）．
A．d方法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量
B．d方法制得的Cu2O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯．
C． c、d 產生的氫氣總體積不同可能和水的蒸發有關
D． d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序號）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．量取鹽酸的體積時仰視讀數
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（1）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是a
a．容量瓶        b．鐵架臺　　　　　 c．錐形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變為無色，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為9.00mL，終點讀數為26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是ad（填序號）．
a．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同質量的下列氣體中，所含氫原子數最多的是（　　）
A．CH4B．NH3C．H2D．C2H6

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同步練習冊答案
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