Question

2 mol/L的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成的氣體質量比為2∶3，則往鹽酸中加入鐵粉的質量是

A．2.8 g             B．5.6 g             C．8.4 g             D．11.2 g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由于鐵是等量的，但生成的氫氣不同，這說明和鹽酸反應時鐵是過量的，和硫酸反應時，鐵是不足的。鹽酸的物質的量是0.2mol，生成的氫氣是0.1mol。因此稀硫酸生成的氫氣是0.15mol，則消耗鐵的物質的量是0.15mol，質量是0.15mol×56g/mol＝8.4g，答案選C。

考點：考查鐵和酸制備氫氣的有關計算

點評：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是準確判斷出哪種物質是過量的，本題有利于培養學生嚴謹的邏輯思維，提高學生的應試能力。