Question

在給定條件下，下列劃線物質在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�

• A、用40 ml 10mol/L濃鹽酸與8.7g 二氧化錳共熱制取氯氣
• B、標況下，將2.7g 鋁片投入到20 ml 18 mol/L的濃硫酸中
• C、向120 ml 2 mol/L 的鹽酸中加入5.6g 鐵
• D、向Ba（OH）₂和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下2.24L CO₂ 氣體

Answer 1

分析：A．根據化學方程式的計算，先判斷反應的量的關系，濃鹽酸中HCl的物質的量與二氧化錳正好完全反應，但隨著反應的進行鹽酸的濃度降低，反應結束，溶液中仍有HCl存在；
B．常溫下，濃硫酸能使鋁發生鈍化，在鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與鋁的接觸，反應終止；
C．根據反應方程式，結合反應物的物質的量的關系判斷出鹽酸是過量的，又鐵在金屬活動性順序表中排在氫的前面的性質判斷；
D．當將0.1mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中，二氧化碳先與氫氧化鋇反應，根據化學反應方程式二氧化碳與氫氧化鋇正好完全反應．

解答：解：A．將40 ml 10mol/L的濃鹽酸與8.7 克二氧化錳混合，在加熱的條件下發生反應MnO₂+4HCl

加熱  .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，根據方程式的計算得出40 ml 10mol/L的濃鹽酸與8.7 克二氧化錳正好完全反應，但是由于隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，鹽酸的還原性減弱，氧化還原反應結束，此時溶液中仍然有HCl存在，故在此反應中HCl 不能被完全消耗，故A錯誤；
B．由于在常溫下濃硫酸遇到金屬鋁能發生鈍化現象，因此不用考慮反應物的量的關系，由于鈍化現象的發生，是反應終止了．因此無論是鋁還是濃硫酸都沒有消耗完全，故B錯誤；
C．由于鐵排在金屬活動性順序表中氫的前面，能與鹽酸發生置換氫的反應，根據化學反應方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，得出120 ml 2 mol/L 的鹽酸與5.6g鐵反應，鹽酸是過量的，因此將5.6g鐵加入120 ml 2 mol/L 的鹽酸中，鐵將完全被消耗，故C正確；
D．當將0.1mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中時，二氧化碳先與氫氧化鋇反應，只有將溶液中的氫氧化鋇反應完全后才能與氫氧化鈉反應，根據反應：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O，0.1mol的二氧化碳與0.1mol的氫氧化鋇正好完全反應，因此氫氧化鈉沒有參與反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了元素化合物的性質要結合化學方程式的計算分析解決，既要判斷有分析性質，要細心．