Question

（13分）

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

【探究一】

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_____________________

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋應選用___________（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．KMnO4酸性溶液

②乙同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經__________________操作后得固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為______________。

【探究二】

分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是_____________________

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是________________（用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于_________________（選填序號）。

a．A之前 b．A-B間

c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是__________________

（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28 mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質量差的方法？做出判斷并說明理由__________________

Answer 1