下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并有因果關系的是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | 氫氟酸具有酸性 | 氫氟酸可用于雕刻玻璃 |
B | 氯水顯酸性 | 可用pH試紙測氯水的pH |
C | NH3極易溶于水 | NH3可用作制冷劑 |
D | ClO2具有強氧化性 | ClO2可用于自來水的殺菌消毒 |
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（6分）氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
反應Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1
它由兩步反應組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1
ii．SO3(g)分解。
L（L1、L2）、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
①X代表的物理量是 。
②判斷L1、L2的大小關系，L1 L2
并簡述理由： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附屬中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知35%NaOH溶液的密度為1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度為1.05g·cm－3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質量分數是
A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質穩定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等雜質）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：
（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，該反應的化學方程式為
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇 。
（3）浸取液與鐵屑反應的離子方程式為 ；X（晶體）為綠礬（FeSO4·7H2O），配制、保存該溶液時需加少量鐵屑，目的是 。
（4）過濾時所需玻璃儀器為 、 和燒杯。
（5）第③步反應化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（13分）
工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_____________________
（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋應選用___________（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．KMnO4酸性溶液
②乙同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經__________________操作后得固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為______________。
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
（3）裝置B中試劑的作用是_____________________
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是________________（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于_________________（選填序號）。
a．A之前 b．A-B間
c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是__________________
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28 mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質量差的方法？做出判斷并說明理由__________________
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是
①ω＝
②c＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0．5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省瀏陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向含1mol Na2CO3的飽和溶液中緩緩通入CO2氣體使之充分反應，下列圖像表示正確的是
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Y原子的核外電子數是內層電子的4倍，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是
A．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強
B．化合物W2Q2中，各原子最外層均達8電子結構
C．工業上通過電解Z與Q形成的化合物制備Z單質
D．Y單質與X的氣態氫化物可發生置換反應
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
碳納米管是近年來材料科學研究的熱點。為除去碳納米管中的雜質——碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應，當溶液由橙色轉變為墨綠色（Cr3+）即可，同時放出一種無毒的氣體。以下判斷正確的是
A．可以用濃鹽酸調節K2Cr2O7溶液的酸性
B．該過程中每氧化2 mol碳納米顆粒，轉移8NA個電子
C．若將該反應設計為原電池，則碳納米顆粒應作為原電池的正極
D．可以通過過濾的方法最終得到碳納米管
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