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1．下述實驗不能達到預期目的是：
編號實驗內容實驗目的
A用平行光照射區別淀粉溶液和氯化鈉溶液
B加入CaCO3粉末，充分反應后過濾除去CaCl2溶液中的FeCl3
C通過灼燒的Cu粉末，收集氣體除去N2中的少量O2
D滴入稀鹽酸，同時用pH計測定至溶液呈中性除去KNO3溶液中的KOH

分析 A．膠體具有丁達爾現象；
B．碳酸鈣促進氯化鐵的水解；
C．Cu與氧氣反應；
D．KOH與鹽酸反應生成氯化鉀．

解答 解：A．膠體具有丁達爾現象，則用平行光照射可鑒別膠體與溶液，故A正確；
B．碳酸鈣促進氯化鐵的水解，則加入CaCO3粉末，充分反應后過濾可除雜，故B正確；
C．Cu與氧氣反應，而氮氣不能，通過灼燒的Cu粉末，收集氣體可除雜，故C正確；
D．KOH與鹽酸反應生成氯化鉀，引入新雜質KCl，不能除雜，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及混合物分離提純方法、鹽類水解等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．工業上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅
B．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源
C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發生丁達爾現象，由此可推測納米材料的直徑為1～100 nm之間
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，溴元素又稱“海洋元素”

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．濃度相同時，下列溶液性質的比較錯誤的是①③．
①酸性：H2S＞H2Se   ②堿性：Na2S＞NaHS    ③堿性：HCOONa＞CH3COONa  ④水的電離程度：NaAc＜NaAlO2  ⑤溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO4＜NaHCO3＜NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．升高溫，下列溶液的pH不變的是（　　）
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．NaHSO3溶液D．NaHSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）．
（1）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是400℃，1個標準大氣壓．
            壓強
SO2轉化率
 
溫度      		1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（2）反應2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡時的濃度比原來減小的是AC（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O2（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 （g）
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積．
（3）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．平衡狀態由A編導B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＜”，“＞”，或“=”），B點的化學平衡常數是800．
（4）在一個固定容器為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2（g）和0.10mol O2（g），t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol．①t1時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速度發生如圖所示的變化，則改變的條件是C．
A．體積不變，向容器中通入少量O2
B．體積不變，向容器中通入少量SO2
C．縮小容器體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮氣
②若繼續通入0.20mol　SO2和0.10mol　O2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36　mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一不飽和的K0H溶液，加入xmolK2O或ymolK2O2或zmolK0H，均恰好得到同溫度下的飽和K0H溶液，則x、y、z的關系正確的是（　　）
A．z＞y＞xB．x=y＞2zC．x=y＜$\frac{z}{2}$D．x=y＞$\frac{z}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；

（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態SeO3分子的立體構型為平面三角形平面三角形，SO32-離子的立體構型為三角錐形三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．運用所學知識，回答下列問題．
（1）S原子的價電子排布圖為．
（2）與SCN-互為等電子體的分子有N2O和CO2（任寫一種）
（3）SO3的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為sp3；該結構中S與O形成的共價鍵的鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為a（填圖中字母的a或b），該分子中含有12個σ鍵．
（4）化合物Na2O，其晶胞結構如圖2所示，晶胞參數，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位數為8；列式計算該晶體的密度2.27g•cm-3．（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　　）
A．d極為陰極
B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42-+4e-═PbSO4+2H2O
C．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
D．若電極材料均為石墨，當析出6.4g Cu時，兩池共產生氣體3.36L（標準狀況下）

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同步練習冊答案
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