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8.根據下表信息,判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是(  )
電離常數
CH3COOHKi=1.8×10 -5
H2CO3Ki1=4.3×10 -7,Ki2=5.6×10 -11
H2SKi1=9.1×10 -8,Ki2=1.1×10 -12
H3PO4Ki1=7.5×10 -3,Ki2=6.2×10 -8,Ki3=2.2×10 -13
A.CH3COONaB.Na2CO3C.Na2SD.Na3PO4

分析 弱酸的電離平衡常數越大,其酸性越強,其弱酸根離子水解程度就越小,結合電離常數分析解答,注意多元弱酸的分級電離.

解答 解:弱酸的電離平衡常數越大,其酸性越強,所以酸性:H2S<H2CO3<CH3COOH<H3PO4,但H3PO4的三級電離Ki3=2.2×10 -13遠小于H2S的二級電離Ki2=1.1×10 -12,但H2CO3的二級、一級電離Ki1=4.3×10 -7,Ki2=5.6×10 -11遠小于CH3COOH的電離Ki=1.8×10 -5,所以0.10mol/L的對應的鹽其堿性為:Na3PO4>Na2S>Na2CO3>CH3COONa,堿性越強,PH越大,
故選D.

點評 本題考查弱電解質的電離和鹽類的水解知識,注意弱酸的電離平衡常數越大,其酸性越強,其弱酸根離子水解程度就越小,題目難度不大.

練習冊系列答案
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