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15．下列說法正確的是（　　）

	A．	H₂SO₄溶于水能形成H⁺和SO₄^2-，說明H₂SO₄是離子化合物
	B．	HCl氣體溶于水，HCl分子里共價鍵被破壞
	C．	單質分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵
	D．	含金屬元素的離子一定是陽離子

分析 A．H₂SO₄中只含共價鍵；
B．HCl只含共價鍵，溶于水發生電離；
C．多原子構成的單質分子中含化學鍵；
D．含金屬元素的離子，可能為陰離子．

解答解：A．H₂SO₄中只含共價鍵，H₂SO₄溶于水，發生電離，電離出H⁺和SO₄^2-，故A錯誤；
B．HCl只含共價鍵，溶于水發生電離，則HCl氣體溶于水，HCl分子里共價鍵被破壞，故B正確；
C．多原子構成的單質分子中含化學鍵，如氫氣、氧氣中存在共價鍵，故C錯誤；
D．含金屬元素的離子，可能為陰離子，如偏鋁酸根離子、高錳酸根離子，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵及實例，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　　）

酸	電離常數
CH₃COOH	K_i=1.8×10 ^-5
H₂CO₃	K_i1=4.3×10 ^-7，K_i2=5.6×10 ^-11
H₂S	K_i1=9.1×10 ^-8，K_i2=1.1×10 ^-12
H₃PO₄	K_i1=7.5×10 ^-3，K_i2=6.2×10 ^-8，K_i3=2.2×10 ^-13

A．

CH₃COONa

B．

Na₂CO₃

C．

Na₂S

D．

Na₃PO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^-
	B．	0.1mol•L^-1的HNO₃溶液中：K⁺、[Ag（NH₃）₂]⁺、Cl^-
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、I^-、SO₄^2-
	D．	澄清透明的溶液中：Cu²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．

普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	外電路上，電子由Cu電極沿導線流入Ag₂O電極
	B．	測量原理示意圖中，Ag₂O為負極
	C．	負極的電極反應式為：2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O
	D．	電池工作時，OH^-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A可用作果實催熟劑．某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）C的結構簡式是CH₃CH₂OH，分子中含有的官能團名稱是羥基；C的同分異構體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F的結構簡式是CH₃OCH₃．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應 ②～⑤中反應類型相同的是②和⑤、③和④（填序號）．
（3）由A可以直接可以直接被轉化為C，其反應的化學方程式是：CH₂=CH₂+H₂O $→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH．
（4）反應②的化學方程式是2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH，反應④的化學方程式是2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH．
（5）取少量樣品B，為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是bcda（填序號）．
a．加AgNO₃溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．工業上用 Cl₂和石灰乳制漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設阿伏加德羅常數的數值為N_A，下列說法正確的是（　　）

	A．	室溫下體積為10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na⁺的數目為N_A
	B．	常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數目為N_A
	C．	電解水時，陽極生成11.2L氣體，則電路中通過的電子數為2N_A
	D．	體積為1L、物質的量濃度為1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	溴水中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-
	B．	pH=13的溶液：Ba²⁺、Na⁺、I^-、ClO^-
	C．	苯酚鈉溶液中：HSO₃^-、K⁺、Na⁺、AlO₂^-
	D．	加入淀粉碘化鉀溶液顯藍色：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產CO₂．主要反應如下：
C+O₂→CO₂①，CaCO₃→CO₂↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設雜質不分解），可得標準狀況下CO₂的體積為425.6m³m³．
（2）純凈的CaCO₃和焦炭按①②完全反應，當窯內配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$=2.2時，窯氣中CO₂的最大體積分數為多少？（設空氣只含N₂與O₂，且體積比為4：1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余為N₂．則此次窯內配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$為何值？

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