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【題目】據鳳凰網2018 年2 月1日報道:中科院研發出世界最強氘氚中子源，下列有關說法正確的是

A. 氘、氚是兩種不同的元素 B. 氘、氚的中子數分別為1、2

C. 氘、氚核外電子數不同 D. 中子帶正電

【答案】B

【解析】A、氘原子和氚原子的核內質子數都是1，屬于同種元素，故A錯誤；B. 氘是質量數為2，中子數為1的氫原子、氚是質量數為3，中子數為3的氫原子，故B正確；C、氘、氚原子核內都只有1個質子，核外都只有1個電子，故C錯誤；D. 中子不帶電，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態,s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。請填寫下列空白。

(1)E元素基態原子的核外電子排布式為______。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為______(填元素符號),其原因為__________________。

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為______,乙為______;高溫時,甲易轉化為乙的原因為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列措施能使其反應速率減小的是

A. 適當減少木炭的量 B. 將木炭塊變為木炭粉

C. 加熱反應物 D. 擴大反應容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 A、B、C三種短周期元素。A—離子的電子層結構和氖原子相同；短周期元素中B的最高價氧化物對應的水化物堿性最強；C的最外層電子數是其內層電子數的3倍。試推斷：

（1）這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號表示)

（2）請寫出A—的離子結構示意圖__________；

（3）B與C形成的化合物B2C2中含有的化學鍵類型有_______________；

（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與足量硫酸溶液反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）

A. 在0-a范圍內，只發生中和反應

B. ab段發生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶金工業、硝酸工業的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。

Ⅰ．用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

則反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。

（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發生反應：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖1所示，下列說法正確的是________。

A．其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動

B．該反應的Q＞0，所以T1、T2、T3對應的平衡常數：K1＜K2＜K3

C．溫度為T2時，若反應體系處于狀態D，則此時 υ(正)＞υ(逆)

D．若狀態B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

（3）已知某溫度時，反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數K=，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發生反應，t1時刻達到平衡，請在圖2中畫出反應過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_________________

Ⅱ．用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

（4）納米鐵粉處理污水中NO3的離子方程式為：4Fe+NO3–+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

實驗證實，pH偏低將會導致NO3的去除率下降，其原因是________________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見下圖），產生該差異的可能原因是________________________。

（5）電解法處理水中硝酸鹽的原理是：以金屬Pt作電極，用質子交換膜把溶液分為陰陽兩極區，陰極區為含硝酸鹽的工業廢水，接通直流電源進行電解，產物為N2。請寫出陰極的電極反應式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表的認識正確的是

A. 第IA 族元素又可稱為堿金屬元素 B. 每一族只有一列

C. 0 族元素的原子最外層均有8 個電子 D. 前3 個周期為短周期、其余為長周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是

A. 容器內壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態

B. 當c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應達到平衡狀態

C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應速率

D. 達到平衡狀態時，相同時間內，每消耗2molSO3的同時生成1molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4

(1)請畫出元素⑨陰離子的結構示意圖：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為______＞______(填化學式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：______________________________。

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