Question

取5.9gNa₂CO₃固體溶解于水，加入過量HCl溶液充分反應，假設反應后溶液的體積是100mL．試計算：
（1）消耗鹽酸的物質的量；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積；
（3）生成NaCl的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：碳酸鈉中滴入少量鹽酸，反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據碳酸鈉的質量結合化學方程式進行計算即可．

解答： 解：5.9gNa₂CO₃固體的物質的量是

5.9

106

mol≈0.056mol，
設消耗鹽酸物質的量是x，產生的氣體二氧化碳的物質的量是y，生成氯化鈉的物質的量是z，則
         Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
          1       2    2       1
      0.056mol    x     z      y
（1）

1

0.056

=

2

x

，解得x=0.112mol，消耗鹽酸的物質的量是0.112mol，答：消耗鹽酸的物質的量是0.112mol；
（2）

1

0.056

=

1

y

，解得y=0.056mol，產生的氣體在標準狀況下的體積V=nVm=0.056mol×22.4L/mol≈1.25L，答：產生的氣體在標準狀況下的體積是1.25L；
（3）

1

0.056

=

2

z

，解得z=0.112mol，生成NaCl的物質的量濃度c=

n

V

=

0.112mol

0.1L

1.12mol/L，答：生成NaCl的物質的量濃度是1.12mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意物質的量應用與化學方程式的計算．