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14.氯吡格雷(clopidogrel-1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,可通過如圖方法合成:

已知:①,②中氯原子較難水解.
(1)A→B的轉化中存在產率低的問題,請寫出該步可能存在的有機物雜質的結構簡式
(2)E→F的反應類型是取代或酯化反應
(3)X的結構簡式為
(4)B→C反應的化學方程式
(5)兩分子E可在一定條件下反應,生成的有機產物分子中含有3個六元環,寫出該反應的化學方程式
(6)物質F的某種同分異構體滿足以下條件:
①結構中存在氨基;
②苯環上有兩種不同化學環境的氫;
③能發生銀鏡反應,其堿性條件下水解的兩種產物也能發生銀鏡反應;
寫出符合條件的一種同分異構體結構簡式
(7)已知:③,寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

分析 E和甲醇發生酯化反應生成F,F取代反應生成G,根據F、G結構簡式結合X分子式知,X結構簡式為,G發生取代反應生成氯砒格雷,
(1)A→B是甲基在光照條件下的取代反應,其是連續取代的過程,可能是1取代、2取代或3取代;
(2)E和甲醇發生酯化反應生成F;
(3)根據F、G結構簡式結合X分子式知,X結構簡式為
(4)B→C是鹵代烴的水解,結合題給信息解答;
(5)兩分子E可在一定條件下反應,生成的有機產物分子中含有3個六元環,是2分子E生成二肽的反應;
(6)據F的結構簡式和題給條件書寫其同分異構體;
(7)乙醇發生消去反應生成乙烯,乙烯與溴發生加成反應生成1,2-二溴乙烷,再發生水解反應生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應生成

解答 解:(1)鄰氯甲苯在光照條件下與氯氣反應的產物有除A外還有,故答案為:
(2)E和甲醇發生酯化反應生成F,故答案為:取代或酯化;
(3)根據F、G結構簡式結合X分子式知,X結構簡式為,故答案為:
(4)鹵代烴在NaOH溶液中水解,生成2個羥基,脫水生成醛基,化學方程式為
故答案為:
(5)2分子E生成二肽的反應的化學方程式為
故答案為:
(6)①結構中存在氨基;
②苯環上有兩種不同化學環境的氫,說明氨基和甲酯基在對位;
③能發生銀鏡反應,其堿性條件下水解的兩種產物也能發生銀鏡反應,說明含有甲酯基;
其結構簡式為,故答案為:
(7)由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物,首先乙烯與鹵素加成生成1,2-二溴乙烷,其在NaOH的水溶液中水解生成乙二醇,甲醇氧化生成甲醛,甲醛與乙二醇反應生成,合成路線為
故答案為:

點評 本題考查有機物合成,側重考查學生分析推斷及知識遷移能力,為高考高頻點,能根據流程圖中結構簡式變化方式判斷反應類型,難點是合成路線的設計,根據反應物及目標產物結合有機物中官能團及其性質設計合成路線即可,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各化合物中,能發生酯化、還原、加成、消去四種反應的是(  )
A.CH3-CH=CH-CHOB.CH3---CH3
C.HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD.HOCH2--CH2-CHO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列試劑中,能鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖三種溶液的是(  )
A.B.新制氫氧化銅濁液
C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊試液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.關于各組溶液中微粒濃度的關系正確的是(  )
A.將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.等物質的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO)+c(ClO-)=c( HCO3-)+c( H2CO3)+c(CO32-
C.向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時有:c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)
D.等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.碳酸鈉一種重要的化工原料.工業碳酸鈉純度約為 98%,其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等雜質,提純工藝線路如圖:

有關物質的溶度積如表:
物質CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
請回答下列問題:
(1)碳酸鈉是制造普通玻璃的主要原料,請寫出制造普通玻璃過程中發生的化學反應方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑.
(2)上述提純過程中加入NaOH溶液時,反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,MgCO3+2OH-=Mg(OH )2+CO32-;當溶液的pH=8時,溶液中c(Mg 2+):c(Fe3+)=2.125×1021
(3)“母液”中除了含有 Na+、CO32-離子外,還含有Cl-、SO42-等離子.
(4)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”直接進行循環使用.請你分析實際工業生產中是否可行不可行(填“可行”或“不可行”)并說明理由若“母液”循環使用,則溶液中 c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得產物
Na2 CO3混有雜質.
(5)試劑級碳酸鈉的檢驗標準為:純度≥99.5%,為了檢驗提純后的碳酸鈉是否達標,實驗室稱取1.06g樣品,溶于水配制成100mL溶液,量取20.00mL,滴入2滴甲基橙作為指示劑,用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定,三次滴定后使用鹽酸的平均體積為39.84mL,請計算,該樣品碳酸鈉的純度為99.6%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.工業生產硫酸過程中的一步反應是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).如果該反應在密閉容器內進行,能說明該反應達到化學平衡狀態的是(  )
A.SO2完全轉化為SO3
B.消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
C.SO2、O2與SO3的物質的量之比為2:1:2
D.SO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗,①A、B用導線相連后,同時插入稀H2SO4中,A極為負極  ②C、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電子由C→導線→D  ③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4,C極產生大量氣泡  ④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4中,D極發生氧化反應,則四種金屬的活動性順序為(  )
A.A>B>C>DB.B>D>C>AC.C>A>B>DD.A>C>D>B

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是(  )
A.鉛蓄電池放電過程中,正極質量增加,負極質量減小
B.將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋,$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$比值減小
C.NaHCO3溶于水,溶液中存在電離平衡
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g),△H>0,該反應在任意溫度下都能自發進行

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.鉻是一種銀白色的金屬,化學性質穩定,常用于金屬加工、電鍍等行業中.
工業上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO22]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7,其工藝流程如圖1所示:

(1)高溫氧化時,反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為7:4.
(2)Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6,已知Cr(OH)3為兩性氫氧化物,寫出其電離方程式:H++H2O+CrO2-?Cr(OH)3?Cr3++3OH-
(3)酸化過程中,不選用鹽酸的原因是鹽酸中氯離子會被氧化生成氯氣.
(4)固體a的主要成分是Na2SO4.10H2O,根據如圖2分析操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾.
(5)加入Na2 S溶液反應后,硫元素全部以S2O32-的形式存在,寫出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr(OH)3+22OH-
(6)寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr,試劑c通常還可以是(至少寫兩種)CO、C、H2等.

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