Question

下列說法正確的是（　　）

A．在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHS溶液中離子濃度關系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）

C．NaOH與CH₃COOH混合液中，可能出現：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．將標況下的2.24LCO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中：c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．從溶液的電中性原則分析；
B．根據電荷守恒和物料守恒分析；
C．NaOH與CH₃COOH發生中和反應，不可能出現c（OH^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
D．n（CO₂）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，發生：2CO₂+3OH^-=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，結合水解程度判斷．

解答：解：A．根據溶液的電中性原則可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B.0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），二者聯式可得：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故B正確；
C．NaOH與CH₃COOH發生中和反應，不可能出現c（OH^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．n（CO₂）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，發生：2CO₂+3OH^-=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，CO₃^2-水解程度較HCO₃^-大，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握鹽類水解的原理以及不同離子的水解程度，結合溶液中的守恒解答該題．