有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）甲池中，鎂片上發生 （填“氧化”或“還原”）反應，硫酸根離子往 （填“正極”或“負極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式： ．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式： ．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出 活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，以下結論正確的是 ．
A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為
A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在 式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從 色變為 色．
（2）現配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第 種（填序號）．
①2.500mol•L﹣1 ②0.25mol•L﹣1 ③0.025mol•L﹣1
（3）若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數據列表如下：
實驗編號 | 待測鹽酸體積（mL） | 滴入Na2CO3溶液體積（mL） |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度（用數據和符號列式即可）：c（HCl）= ．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差．
①開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出
②滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視 ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用0.102 6mol•L﹣1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為（ ）
A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（ ）
A．c（CH3COOH）變為原來的
B．
的比值增大
C．c（H+）變為原來的
D．溶液的導電性增強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下第一次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛星電源，其丁作原理如圖所示．下列說法中錯誤的是（ ）
A．電池放電時Na+從a極區移向b極區
B．電極b采用Mn O2，Mn O2既做電極材料又有催化作用
C．該電池的負極反應為BH4-+8OH﹣一8e﹣═BO2-+6H2O
D．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下第一次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
研究表明26Al可以衰變為26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（ ）
A. 比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
B. 在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水
C. 將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D. 將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省婁底市名校高一下聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A．某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣
C．某溶液
有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D．某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
現有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是 ．
（3）①DE3中心原子的雜化方式為 雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是
②將E的單質通入到黃血鹽{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}．該反應的離子方程式為
③已知含E的一種化合物與過氧化氫發生如下反應（已配平）：H2O2+
→ +HE （請寫出橫線上物質的結構式）
（4）F位于 區，價電子排布式為 ．
（5）G單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數為 ．假設晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為 ．
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