用0.102 6mol•L﹣1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為（ ）
A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1g 銅粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2g ，則(m1-m2)為
A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三上學期統考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活、生產、環境等密切相關，下列說法正確的是
①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發病率；
②自備購物袋，不用塑料方便袋；
③建立空調凝結水和屋面雨水收集系統，充分利用水資源；
④大力發展、推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統；
⑤可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康危害極大；
⑥用填埋法處理未經分類的生活垃圾；
⑦明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al(OH)3膠體，從而起到殺菌消毒功效；
⑧Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取
A．②③④⑤ B．②③④⑥⑧ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑦
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42﹣）之比是（ ）
A．等于2：1 B．大于2：1 C．小于2：1 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相同溫度下的0.1mol•L﹣1Na2CO3和0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關系是（ ）
A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數 | 4.9×10﹣10 | 7.2×10﹣4 | 1.8×10﹣5 | 6.4×10﹣6 |
則0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下第一次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）甲池中，鎂片上發生 （填“氧化”或“還原”）反應，硫酸根離子往 （填“正極”或“負極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式： ．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式： ．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出 活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，以下結論正確的是 ．
A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下第一次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中錯誤的是（ ）
A. 隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C. 鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D. 溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下開學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．110 mL
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