Question

17．實驗室用下列反應制取CO₂和CO：H₂C₂O₄$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO₂+CO+H₂O，然后用如圖所示裝置將CO₂和CO進行分離和干燥，已知分液漏斗中為稀硫酸，甲瓶中為NaOH溶液．試回答下列各題：
（1）乙瓶中裝的是濃H₂SO₄；
（2）關閉分液漏斗活塞a，打開b，通入混合氣體，在右端收集到的氣體是CO，甲中反應的離子方程式為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）通入氣體結束后，得到另一種氣體的方法是：關閉活塞b（填寫a或b，下空同）打開a，在右端收集氣體，此時甲中反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 H₂C₂O₄$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO₂+CO+H₂O，草酸分解生成二氧化碳、一氧化碳等，用氫氧化鈉吸收二氧化碳，可用濃硫酸干燥氣體．
（1）應先通過氫氧化鈉，先干燥的話會引入水蒸氣；
（2）用氫氧化鈉吸收二氧化碳，右端收集得到CO；
（3）碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳．

解答 解：（1）應先通過氫氧化鈉，先干燥的話會引入水蒸氣，乙瓶裝濃H₂SO₄，故答案為：濃H₂SO₄；
（2）用氫氧化鈉吸收二氧化碳，離子方程式為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，右端收集得到CO，故答案為：CO；2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）關閉活塞b，打開a，碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：b、a；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查氣體的凈化和干燥，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．