Question

（1）2.5mol Ba（OH）₂中含有

 

個Ba²⁺，含有

 

個OH^-，25mol Ba（OH）₂的質量是

 

 g．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子數與

 

個H₂O分子中所含原子數相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO

2- 4

的質量是

 

g．
（4）46g NO₂和N₂O₄的混合氣體其分子數最多接近

 

，最少接近

 

，氧原子數目為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）鋇離子物質的量等于氫氧化鋇的物質的量，而氫氧根物質的量等于氫氧化鋇的2倍，根據N=nN_A計算Ba²⁺、OH^-離子數目；根據m=nM計算25mol Ba（OH）₂的質量；
（2）計算氨氣含有原子物質的量，進而計算水的物質的量，再根據N=nN_A計算水分子數目；
（3）n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺），根據m=nM計算SO₄^2-的質量；
（4）存在平衡2NO₂?N₂O₄，只有NO₂時含有分子數目最多，只有N₂O₄時含有分子數目最少，NO₂和N₂O₄混合氣體中O元素質量分數為

32

46

，據此計算氧原子質量，再根據n=

m

M

計算O原子物質的量，再根據N=nN_A計算O原子數目．

解答： 解：（1）n（Ba²⁺）=n[Ba（OH）₂]=2.5mol，故含有Ba²⁺離子數目=2.5mol×6.02×10²³mol^-1=1.505×10²⁴，n（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]=2×2.5mol=5mol，故含有OH^-離子數目=5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²⁴，
25mol Ba（OH）₂的質量=25mol×171g/mol=4275g；
故答案為：1.505×10²⁴；3.01×10²⁴；4275；
（2）0.3mol氨氣含有原子物質的量=0.3mol×4=1.2mol，與0.3mol氨氣含原子數相等的H₂O的物質的量=

1.2mol

3

=0.4mol，故水分子數目=0.4mol×6.02×10²³mol^-1=2.408×10²³，
故答案為：2.408×10²³；
（3）n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，SO₄^2-的質量=0.6mol×96g/mol=57.6g，
故答案為：57.6；
（4）存在平衡2NO₂?N₂O₄，只有NO₂時含有分子數目最多，分子數最多接近為

46g

46g/mol

×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，只有N₂O₄時含有分子數目最少，分子數最少接近為

46g

92g/mol

×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，
NO₂和N₂O₄混合氣體中O元素質量分數為

32

46

，氧原子質量=46g×

32

46

=32g，O原子物質的量=

32g

16g/mol

=2mol，故含有O原子數目=2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故答案為：6.02×10²³；3.01×10²³；1.204×10²⁴．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，（4）中注意分析化學式確定氧元素質量分數，注意對基礎知識的理解掌握．