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7．下列實驗操作能達到目的是（　　）
實驗目的實驗操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
C確定Na2SO3樣品是否部分被氧化取樣于試管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D檢驗乙醇發(fā)生消去反應生成
乙烯		將生成的氣體直接通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試劑瓶，觀察溶液是否褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中，發(fā)生復分解反應生成沉淀；
B．鐵離子易水解，在濃鹽酸中配制可以抑制鐵離子的水解；
C．稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，不能用稀硝酸酸化；
D．揮發(fā)出來的乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗結(jié)果．

解答 解：A．NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中，發(fā)生復分解反應生成Fe（OH）3沉淀，應在沸水中滴加氯化鐵溶液制備膠體，故A錯誤；
B．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故B正確；
C．取樣于試管中加入稀硝酸酸化，稀硝酸能夠氧化Na2SO3，干擾了檢驗結(jié)果，應該用稀鹽酸酸化，故C錯誤；
D．檢驗乙醇發(fā)生消去反應生成的乙烯，應該先用水除去乙烯中混有的乙醇，然后將生成的氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試劑瓶，觀察溶液是否褪色，否則乙醇干擾了檢驗結(jié)果，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、膠體制備、離子檢驗等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可答，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．水的相對分子質(zhì)量為18g/mol
B．一個水分子的質(zhì)量為18g
C．1mol水的質(zhì)量是18g
D．1mol水中含有2個氫原子和1個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在aXn-和bYm+兩種簡單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn-比Ym+多2個電子層，下列關(guān)系和說法正確的是（　　）
A．X只能是第三周期元素B．a-b+n+m的和只可能等于10
C．b一定等于1D．Y可能是第二周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．
結(jié)合有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團是-OH（或羥基）．
（2）在試管里加入2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面變紅，發(fā)生的化學反應方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是（寫出一條即可）節(jié)約化石燃料，減少污染，寫出乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O．
（4）對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：
2CrO3（紅色+3C2H5OH+3H2SO4=Cr（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O被檢測的氣體成分是C2H5OH，上述反應中的氧化劑是CrO3，還原劑是C2H5OH．
（5）用乙烯制備乙醇的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型屬于加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．S、Cl、O、F的原子半徑依次減小
B．Na、Mg、Al、Si的失電子能力依次增強
C．C、N、O、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D．Si、P、S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可形成簡單離子W2-、X+、Y3+、Z2-．下列說法不正確的是（　　）
A．Y單質(zhì)能溶于X元素的最高價氧化物的水化物
B．W2能與H2Z發(fā)生置換反應
C．離子半徑由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-
D．W、X形成兩種離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比一定是1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．電化學在化學實驗、工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要應用．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室利用鋅片和稀硫酸制H2時，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反應速率
B．將反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計為原電池，正極反應為Cu-2e-═Cu2+
C．利用電解法除去酸性廢水中的CN-離子，CN-在陽極被還原為N2和CO2
D．利用電解法精煉銅，原粗銅中的雜質(zhì)有以離子形式被除去，也有以單質(zhì)形式被除去

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母序號）．
a．Fe       b．FeO      c．Fe3O4      d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約  5%．用該廢渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖1（部分操作和條件略）：

回答下列問題：
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+．若常溫時Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為5．
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式Fe（OH）3．請用平
衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）3沉淀．
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如圖2：復分解反應ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-，方案如圖3：若試紙變藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應生成普魯士藍使試紙顯藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　　）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na+O2═Na2O2
B．單質(zhì)鈉具有很強的還原性，鈉離子具有很弱的氧化性
C．Na著火時不能用水滅火，可用細沙覆蓋滅火
D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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同步練習冊答案
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