Question

15．乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料發酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．
結合有關知識，回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團是-OH（或羥基）．
（2）在試管里加入2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面變紅，發生的化學反應方程式是2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國的能源戰略，推廣使用乙醇汽油的好處是（寫出一條即可）節約化石燃料，減少污染，寫出乙醇完全燃燒的方程式C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+3H₂O．
（4）對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：
2CrO₃（紅色+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O被檢測的氣體成分是C₂H₅OH，上述反應中的氧化劑是CrO₃，還原劑是C₂H₅OH．
（5）用乙烯制備乙醇的化學方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型屬于加成反應．

Answer 1

分析 （1）醇的官能團為羥基；
（2）乙醇能與黑色的氧化銅反應得到乙醛和紅色的銅以及水；
（3）乙醇優點很多，如：環保、節省能源、新的清潔型能源等，燃燒生成二氧化碳和水；
（4）根據反應物及化合價的變化判斷；
（5）乙烯含有碳碳雙鍵，與水發生加成反應生成乙醇．

解答 解：（1）乙醇分子中的官能團名稱為羥基，故答案為：-OH（或羥基）；
（2）金屬銅在乙醇氧化生成乙醛的反應中作催化劑，螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，銅被氧氣氧化為黑色氧化銅，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，自身被還原成銅，乙醇與氧氣催化氧化的化學反應方程式2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：變紅；2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乙醇完全燃燒產物為二氧化碳和水，對環境無污染，屬于可再生能源，使用乙醇汽油節可約化石燃料，乙醇與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳，其化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+3H₂O，
故答案為：節約化石燃料，減少污染；C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+3H₂O；
（4）由題意知，被檢測的物質是乙醇；該反應2CrO₃ （紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O中，
元素的化合價變化如下：CrO₃→Cr₂（SO₄）₃，Cr元素由+6價→+3價，得電子化合價降低，CrO₃是氧化劑；
C₂H₅OH→CH₃CHO，C元素由-2價→-1價，失電子化合價升高，乙醇是還原劑，
故答案為：C₂H₅OH；CrO₃；C₂H₅OH；
（5）CH₂=CH₂中含有不飽和的C=C雙鍵，能夠在催化劑存在條件下與水發生加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；加成反應．

點評 本題考查綜合乙醇的性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構與性質，根據反應原理找出正確的反應物、生成物、反應條件為解答關鍵．