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下列微粒中與OH^-離子具有相同的質子數和相同的電子數，該微粒可能為（　　）

A．F^-

B．Mg²⁺

C．NH₄⁺

D．CH₄

OH^-的質子數為8+1=9，OH^-的電子數為9+1=10，
A、F^-的質子數等于9，電子數為9+1=10，故A正確；
B、Mg²⁺的質子數為12，電子數為12-2=10，故B錯誤；
C、NH₄⁺的質子數為7+4=11，電子數為11-1=10，故C錯誤；
D、CH₄的質子數為6+4=10，電子數為10，故D錯誤；
故選：A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有______（寫元素符號），它的基態原子核外電子排布式是______，其第一電離能比O的______（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置______．
（2）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為______，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于______（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列關系正確的是______（填序號）．
a．離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺ b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數據：

共價鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根據表中數據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氧化物經氯化作用生成氯化物是工業生產氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑．如：
Na₂O+Cl₂═2NaCl+O₂CaO+Cl₂═CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄═SiCl₄+2COCl₂Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂
請回答下列問題：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為+3價，寫出Cr³⁺的基態電子排布式______；
（2）CCl₄分子中C原子采取______雜化成鍵．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵．光氣分子的結構式是______，其中碳氧原子之間共

價鍵是______（填序號）：
a．2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為______．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO-3 401kJ?mol^-1、NaCl-786kJ?mol^-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據提供條件推斷元素，并按要求填空：
①原子核外有3個電子層，其最外層電子數為7，最高價氧化物化學式______，最高價氧化物對應水化物化學式______，其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的化學方程式為______．
②第三周期元素，其最外層電子數與電子層數相同．該元素最高價氧化物的化學式為______，最高價氧化物對應水化物與強堿反應的離子方程式為______．
③原子序數依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質子數與電子數都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為______、______、______、______．
④某元素的最高正價與最低負價的代數和為4，且最高價氧化物中含氧質量分數為60%．則該元素最高價氧化物化學式為______，屬于______（填離子或共價）化合物．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數相等，則X、Y組成的微粒中不可能存在的是（　　）

A．XY₄^2-

B．X₂Y₅

C．XY₂^-

D．XY₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A的原子最外層有6個電子，元素B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物的化學式可能是（　　）

A．A₂B₃

B．B₂A₃