Question

一些烷烴的燃燒熱如表：

化合物	燃燒熱/kJ/mol	化合物	燃燒熱/kJ/mol
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	異丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	2甲基丁烷	3 531.3

下列表達正確的是（　　）

• A、正戊烷的燃燒熱大約是3540kJ/mol
• B、熱穩定性：正丁烷＞異丁烷
• C、乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol
• D、相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、正丁烷的燃燒熱和其同分異構體的燃燒熱相近，比含有支鏈的同分異構體高點，以此來分析正戊烷的燃燒熱；
B、物質具有的能量越低越穩定；
C、乙烷的燃燒熱為1560.8KJ/mol，說明完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態水時會放出1560.8KJ的熱量；
D、相同質量的烷烴，燃燒放熱多少和氫的質量分數有關．

解答： 解：A、正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正戊烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故A正確；
B、由表格中的數據可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩定性為正丁烷＜異丁烷，故B錯誤；
C、根據乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態水時會放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學方程式為
2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故C錯誤；
D、相同質量的烷烴，氫的質量分數越大，燃燒放熱越多，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題是一道關于化學反應中的能量變化的題目，可以根據所學知識進行回答，難度不大．