Question

25℃時，在25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關比較正確的是（　　）

• A、在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中一定有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B點，a=12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C點，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在D點，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據電荷守恒思想來比較離子濃度大小．

解答： 解：A、在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據電荷守恒則有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中離子濃度大小關系為：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故A正確；
B、在B點溶液顯中性，則結果是c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C、在C點，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故C錯誤；
D、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2c （Na⁺）故D正確；
故選AD．

點評：本題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目，要分清楚每個狀態時溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用．