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19．電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度．下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是（　　）
A．周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大
B．周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大
C．電負性越大，金屬性越強
D．電負性越小，非金屬性越強

分析 元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的金屬性越強，電負性越小，結合同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律分析．

解答 解：A、周期表中從左到右非金屬性逐漸增強，所以主族元素的電負性逐漸變大，故A正確；
B、周期表中從上到下，金屬性增強，所以同一主族元素的電負性逐漸減小，故B錯誤；
C．元素電負性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強，金屬性越弱，故C錯誤；
D．元素的電負性越大，越易得電子，元素的非金屬性越強，元素的電負性越小，則元素的非金屬性越弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電負性的含義，題目難度不大，注意把握電負性與非金屬性的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．標準狀況下，22.4L CCl4含有個NA個CCl4分子
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能共存的是（　�。�
A．Na+、OH-、Al3+、SO42-B．Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
C．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-D．H+、Cl-、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．碳是地球上含量豐富的元素，其氧化物的研究有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol．
（2）試在原圖基礎上畫出加入正催化劑后該反應在反應過程中的能量變化示意圖（進行必要的標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有劇毒
B．按甲醇、乙二醇、丙三醇的順序，其沸點逐漸升高
C．相同質量的甲醇、乙二醇、丙三醇與足量鈉反應，甲醇放出氫氣最多
D．甲醇、乙二醇、丙三醇都能發(fā)生取代、消去、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A-I分別表示中學化學中的常見物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀，C為淺綠色溶液．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe（寫元素符號）．
（2）寫出物質C的化學式：CFeCl2
（3）寫出反應①的化學方程式，④的離子方程式
反應①的化學方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
反應④的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請回答下列問題：
①該反應的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點熱值高，無污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應的熱化學方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．
（4）已知：在熱力學標準狀態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，試完成下列問題：
①寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式．
②請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關系非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
③寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．

下列有關說法正確的是（　　）
A．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．步驟④的作用是達到富集溴的目的
C．過程②中MgCl2•6H2O加熱脫水制得無水MgCl2
D．工業(yè)上電解熔融精鹽的過程稱為氯堿工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=5．
（2）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=3.3．

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