Question

9．（1）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=5．
（2）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=3.3．

Answer 1

分析 （1）根據氫離子的物質的量相等計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再計算溶液的PH；
（2）酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的物質的量濃度，最后根據pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH．

解答 解：（1）10mLpH=4的硫酸，稀釋10倍到100mL時，溶液體積增大10倍，則氫離子濃度減小為原來的$\frac{1}{10}$，所以其pH增大1，稀釋后溶液的pH=5，故答案為：5；
（2）pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設體積均為VL，
混合液中氫離子的物質的量為：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，
則混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}mol}{2VL}$=5×10^-4mol/L，
所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，
故答案為：3.3．

點評 本題考查了混合液的pH的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握pH的表達式及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題有利于培養學生的化學計算能力．